食醋中总酸量的测定--马小红

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1、食醋中总酸量的测定姓名：马小红学号：411070442011级实验一小组QQ：1552937257一、实验目的1.熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术2.掌握氢氧化钠标准溶液的配制及手持技术的使用3.了解弱酸滴定强碱的反应原理4.学会食醋中总酸度的测定方法二、实验原理食醋中含有多种有机酸如乙酸、酒石酸、乳酸等，其中最主要的成分是乙酸。食醋中一般含有3%-5%的乙酸。其酸度主要是指乙酸的酸度。乙酸，俗称醋酸，通常被简写为HAc，是一种弱酸。我们知道弱酸在水溶液中是不完全离解的。乙酸在水溶液存在这样的电离平衡HAc→H++Ac-，它是以HAc和Ac-两种形式存在。那么，我们定义

2、中的这个乙酸的质量是指100ml食醋中已经离解的和未离解的乙酸的总质量。通常，这种总酸度是用酸碱滴定的方法得到的。待测的食醋中的醋酸及其他有机酸可换算成醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准，V待测即达到滴定终点时消耗食醋的体积。混合溶液的pH随着食醋滴入的变化情况如图1所示：图1混合溶液pH随食醋体积增加的变化图横坐标表示食醋滴入的体积，从开始滴定到结束（参看数据采集器界面的pH-体积图曲线，趋近平缓时即可结束），滴入溶液的食醋以滴数的形式被液滴计数器和光电门传感器测得，并按“滴数×0.04mL=体积”的公式被数据采集器换算成体积；纵坐标表示溶液的pH，由

3、pH电极测得；数据采集器根据采集的体积和pH自动绘制成图1-1所示的曲线图，利用采集器对其进行求导（导数全部小于零且呈现先减后增的趋势），找出导数最小值处即pH发生突跃点，即滴定终点，此点对应的横坐标食醋体积即V待测，代入公式C待测=C标准V标准/V待测可得食醋中的总酸量。三、仪器与药品仪器：pH传感器，光电门传感器，液滴计数器，数据采集器，电磁搅拌器，50mL酸式滴定管，铁架台，250mL烧杯，量筒，磁子，250mL容量瓶；药品：有色食醋原液，0.1mol/LNaOH溶液，去CO2的蒸馏水。实验装置:（1）电源开关键（2）重启键（3）电源指示灯（4）传感器指示灯（5）传感器接口图2实验装置

4、图图3数据采集器四、实验操作过程1.NaOH溶液的配置取1gNaOH固体于烧杯，加入少量去CO2的蒸馏水溶解。然后将其倒入150mL容量瓶中定容。然后取50mL于容量瓶中备用。用移液管吸取溶液从移液管放出溶液2.设备连接按要测的物理量分，本实验的设备连接课分为：测食醋体积部分、测溶液pH部分。测食醋体积部分：如图2示，分别将酸式滴定管和液滴计数器固定在铁架台上。（注意酸式滴定管一定要垂直桌面，液滴计数器要平，这样食醋液滴下的时候正好挡住液滴计数器内的小孔，才能被光电门传感器感知信号并计数成功。）然后依次连接起液滴计数器和光电门传感器，光电门传感器和连接导线，再将连接导线插到数据采集器的USB

5、接口上。（数据采集器速率1/s，采集数据的总数5000）测溶液pH部分：将pH电极穿过液滴计数器将其固定，注意调整位置，防止磁子在转动过程中撞到电极的玻璃球，然后将pH传感器和导线连接，并插到数据采集器的USB接口上。3.传感器标定拔开电极上部的橡胶塞，使小孔露出。否则在进行校正时，会产生负压，导致溶液不能正常进行离子交换，会使测量数据不准确。将电极取出，用滤纸把电极上残留的保护液吸干。将电极放进pH=4.00(邻苯二甲酸氢钾)的缓冲液中，点击采集器上pH=4下的“开始标定”按钮，5-10秒后，点击“结束标定”。将电极放在装有蒸馏水的烧杯内，清洗后把电极从装蒸馏水的烧杯内拿出来用滤纸把电极上

6、残留的蒸馏水吸干。稍后将电极放进pH=9.18（四硼酸钠)的缓冲液中，点击采集器上pH=9下的“开始标定”按钮，5-10秒后，点击“结束标定”。最后点击一次“写标定值”。验证标定：标定完成，进入传感器测量界面，将探头放入pH=6.86（混合磷酸盐）的溶液中，检测标定是否成功。观察读数稳定后读数在6.70-7.00之间即可认为标定比较准确，否则应重新标定。（数据采集器关机或重启后，pH传感器须重新标定）4．数据采集往酸式滴定管中注入有色食醋溶液。再往烧杯中注入标定过的50mLNaOH溶液，把烧杯放于磁力搅拌器上。在数据采集器的键盘上按下“执行”键，启动数据采集。稍等片刻，直到传感器的数据稳定下

7、来。开动磁力搅拌器，搅拌烧杯中的NaOH溶液。打开光电门计数器，然后轻轻旋开酸式滴定管旋钮，使待测的食醋溶液一滴一滴地滴入烧杯中。跟踪pH传感器测量数据的变化。当pH传感器的数据刚开始变化，立即终止滴入食醋，并记录已消耗的食醋的体积。再次滴入食醋，注意跟踪pH的变化，当数值接近滴定终点时滴入的食醋尽可能地慢。当波峰曲线出现平台时，停止滴加食醋溶液。五、实验数据记录及处理1.实验数据图2．数据处理（1）计算中和