水的电离平衡2011.9.6.ppt

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1、第二节水的电离和溶液的PH一、水的电离H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-简写：定性讨论：纯水的组成微粒有哪些？作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？温度、离子浓度（H+、OH-）等影响在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？定量讨论：纯水中[H+]与[OH-]大小有何关系？由水电离出的H+、OH-的物质的量相等参看P52，在25℃下，[H+]、[OH-]等于多少，说明水的电离程度如何？25℃时，水电离出来[H+]=[OH—]=10-7mol/L水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）例、水是一种极弱的电解质，在室温下,平均

2、每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是：A、10-14B、55.6×107C、107D、55.6二、水的离子积常数Kw=[H+][OH—]1、表达式：注：常数无单位KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。特别提示：此时的[H+]和[OH-]是溶液中的总量。2、影响KW的因素KW只是温度的函数（与浓度无关）温度升高，KW值增大在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=[H+].[OH-]（Kw25℃=10-14）含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？如：KW25℃=10-14KW100℃

3、=10-12升高温度，Kw增大。已知KW100℃=10-12，则在100℃时纯水中的[H+]等于多少？温度不变，加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。加入酸（如：HCl）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么影响？（促进还是抑制？）Kw呢？酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但KW不变加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变加入NaCl呢？条件改变对水的电离平衡及Kw的影响讨论水的电离平衡的移动2、水的电离过程为H2

4、OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是：A、[H+]随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中[H+]＞[OH-]C、水的电离常数K25＞K35D、水的电离是一个吸热过程D1、根据水的电离平衡和下列条件的改变，填空：升高30℃加入NaCl加入NaAc加入HClKw[OH-]变化[H+]变化水的电离平衡移动方向改变条件←↑↓—→↓↑—————→↑↑↑2、常温下，0.01mol/L盐酸溶液中。[H+]、[OH-]分别为多少？0.01mol/LNaOH溶液中，[H+]、[OH-]分别

5、为多少？1、判断正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中（不论酸、碱或中性），都存在Kw=10-14。某温度下，某液体[H+]=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。利用Kw的定量计算——求溶液中的[H+]或[OH-]思考讨论1、0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的[H+]H2O、[OH-]H2O分别是多少？为什么？2、0.01mol/LNaOH溶液中。由水电离出的[H+]H2O、[OH-]H2O分别是多少？为什么？任何水溶液中由水电离出来的[H+]H2O与[OH-]H2O相等计算1、某溶液中由水电离产生的[H+]H2O=10-11mol/

6、L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中[H+]的可能值？2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的[H+]H2O大小关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液利用Kw的定量计算——求[H+]H2O或[OH-]H2O讨论：溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度有什么关系？常温下[H+]=[OH-][H+]＞[OH-][H+]＜[OH-]中性溶液[H+]=1×10—7mol/L[OH-]=1×10—7mol/L酸性溶液[H+]＞1×10—7mol/L[OH-]＜1×10—7mol/L碱性溶液[H+]＜1×10—7mol/L[OH-]>1×10—7mo

7、l/L讨论：KW100℃=10-12在100℃时，纯水中[H+]为多少？[H+]＞1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性？不能用[H+]等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较100℃时，[H+]=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？