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1、酸碱盐知识学习的基本方法1.演绎推断法根据物质的性质以及反应条件判断化学反应能否发生.【1】用金属活动性顺序来判断金属与酸溶液、金属与盐溶液间的置换反应能否发生,并通过计算判断生成氢气的多少以及溶液质量的增减.例1:判断下列反应的化学方程式正确与否,并说明理由.①2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑②Hg+2HCl=HgCl2+H2↑③Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑④2Al+3H2SO4(浓)＝Ａl2(SO4)3+3H2↑⑤Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2⑥2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3⑦2Al+3Cu(
2、NO3)2=3Cu+2Al(NO3)3⑧2Na+CuCl2=Cu+2NaCl例2:A、B、C3种金属,分别浸入稀硫酸中,发现B的表面有气泡放出,而A、C的表面没有气泡放出;将A、B、C分别放入C的硝酸盐溶液中,过一会取出,发现C无变化,而A、B的表面都覆盖了一层C.根据以上现象,对A、B、C可以得出什么结论?例3:将铁片分别插入下列溶液中;(1)盐酸,(2)氯化镁,(3)硝酸银.片刻后取出铁片,溶液质量增加的是;溶液质量减少的是;溶液质量不变的是.(不考虑取出铁片时所带出溶液的质量)例4:用质量相同的金属钠、铁和铝分别与足量的盐酸作用,生成的
3、氢气由少到多的顺序是什么?试根据计算回答.结论:质量相同的不同金属与足量的酸(硫酸或盐酸)反应生成氢气的质量为:金属元素化合价×金属质量金属相对原子质量例5:在托盘天平的两个托盘上各放一只小烧杯,杯内各盛少量质量分数相同、质量相等的稀硫酸,并使天平平衡.在左右两个烧杯中放入质量相等的镁和锌,待反应完全后,在下述不同的情况下,天平的两个托盘高低如何?①假设两种金属都过量;②假设烧杯中的硫酸都过量.【2】使用“部分酸碱盐的溶解性表”来判断酸碱盐之间的复分解反应能不能发生.例6:下列哪些复分解反应能够发生?为什么?能反应的写出化学方程式.(1)Na
4、OH+CuCl2—(2)NaCl+K2CO3—(3)BaSO4+HNO3—(4)Cu(OH)2+H2SO4—例7:下列各组物质能否共存于同一溶液里?为什么?A.HNO3与KOHB.KNO3与NaClC.MgCO3与HClD.FeCl3与NaOH２．有关物质的检验的解题方法【１】物质的鉴定：根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质。通常用实验方法－选择试剂、观察现象，使之得到验证。例８：怎样用实验的方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及有关的化学方程式。例9:怎样鉴定一白色固体为碳酸钡?【2】物质的鉴别:根据不同物质的特性,用化学方
5、法区别它们各是什么物质,可用4种方法.1.不用试剂法例10:有稀硫酸,浓盐酸,氯化铁溶液,硫酸铜溶液,不用试剂,怎样将它们一一鉴别?2.不另用试剂法例11:现有FeCl3,AgNO3,NaOH,HCl,MgCl2５种溶液，不另用试剂，怎样将它们一一鉴别出来？例１２：现有MgCl2,NaCl,Na2CO3,NaOH,HCl５种溶液，不另用试剂，怎样将它们一一鉴别出来？３．只用一种试剂法例１３：用一种试剂鉴别HCl、NaOH、NaCl３种溶液．例１４：用一种试剂鉴别NaCl、HCl,BaCl2３种无色溶液．例１５：用一种试剂鉴别NH4Cl、(NH
6、4)2SO4、Na2SO4、NaCl４种溶液．4.用多种试剂法例16：现有HCl、H2SO4、NaCl、Ba(OH)2、NaOH５种溶液，怎样将它们一一鉴别出来？鉴别物质的要领：先来编号被检样，纯水配样取少量；根据特征选试剂，分析现象定结论．３．有关物质除杂题的解题方法物质除杂的一条重要原则是：在除去原有的杂质时，不能引入新的杂质，即使非带进新的杂质，新的杂质也应采取适当的方法除去．物质杂质除杂试剂化学方程式或操作NaClNaOHNaOHNa2SO4Cu(NO3)2CuCl2K2SO4K2CO3NaClFeCl3FeSO4CuSO4CCuON
7、a2CO3CaCO3NaOHCa(OH)2HClH2SO4例１７４．物质的推断根据已进行的检验步骤，反应现象和物质性质，分析，推断被被检验的是什么物质．（１）．逐步分析法例１８：有一包白色粉末，可能含有硫酸铜，氯化钠，氯化银，硫酸钠，碳酸钾中的一种或几种，现进行下列实验操作：①将白色粉末放入足量水中，得无色澄清溶液；②向得到的无色澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③向白色沉淀中加足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．根据以上实验可知，该白色粉末中：一定有（以下３格均写化学式），一定没有，可能有．（２）表解法例
8、１９：现有ＡＢＣＤ４种无色溶液，它们分别是稀盐酸，氯化钡，硫酸钠和碳酸钠中的某一种．试根据以下实验现象，写出４种溶液的名称．Ａ＋Ｂ→产生白色沉淀Ａ＋Ｃ→无变化Ａ＋Ｄ
