酸碱盐的基本知识点.doc

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1、酸碱盐的基本知识点一、常见的酸的性质和用途（一）浓盐酸、浓硫酸的性质：1、浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色有__________气味，具有______性，在空气中会形成_______，是因为__________________________________________2、浓硫酸不具有挥发性，且能吸收空气中的_______，常做干燥剂，它____于水，放出大量的热，具有强烈的腐蚀性，它沾到皮肤上的处理方法是_________________________________。稀释浓硫酸的正确方法是，切不可把水倒进浓硫酸中，否则，会产生______________。因为____________

2、______________.3,、浓盐酸在空气中放置一段时间后，溶液的质量会_____，溶质的质量分数会_____。浓硫酸在空气中放置一段时间后，溶液的质量会______，质量分数会__________（二）：稀盐酸、稀硫酸的主要化学性质：1、与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变_______，使无色酚酞溶液________，2,、与活泼金属发生置换反应，生成氢气。如：写出镁、铝、锌、铁与盐酸、硫酸反应的化学方程式：3、与金属氧化物反应，生成水。写出铁锈与盐酸、硫酸反应的现象及反应方程式。（三）用途：1、除锈，2、胃液中含有少量的盐酸，帮助消化，3、浓硫酸具有吸水性，做干燥剂。二、常见的碱的

3、性质和用途（一）氢氧化钠：氢氧化钠的化学式________，俗名______，具有强烈的___________性（即脱水性），在空气中能吸收水分而_______，常做某些气体的干燥剂。它的溶解性是能溶于水，并放出________，氢氧化钙：氢氧化钙的化学式__________。俗名_______，有腐蚀性，_______溶于水，溶液是石灰水。氢氧化钠的用途：制取肥皂、炉具清洁剂。氢氧化钙的用途：建筑材料，改良酸性土壤，制取烧碱等。（二）制取氢氧化钙的反应方程式：_________________________.（三）碱的化学性质：1、与指示剂作用：使紫色石蕊变________色，无色酚

4、酞变_______色。2、与非金属氧化物反应生成水，写出二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙，二氧化硫与氢氧化钠、氢氧化钙、三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。三、典型考题：1、用石灰浆砌砖抹墙的原理是什么？2、氢氧化钠必须密封保存的原因是什么？3、鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的简便方法是什么？4、不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳、二氧化硫气体的原因是什么？四、酸碱之间发生了中和反应（基本反应类型为复分解反应）---放出热量（一）写出常见酸碱之间中和反应的方程式：氢氧化钠和盐酸、氢氧化钠和硫酸，氢氧化铝和盐酸、氢氧化镁和盐酸的反应。（二）中和反应在实际生产、生活中的应用：农业上用熟石灰改良酸性土壤。医

5、疗上用氢氧化铝、氢氧化镁等治疗胃酸过多。（三）酸碱指示剂和PH试纸：溶液的酸碱性常用_________试验显示，溶液的酸碱度常用PH值表示，测定PH值最简便的方法是使用_________。PH值的范围通常在_______之间。PH=7溶_________性，使指示剂变___色；PH〉7，溶液呈_________性，使紫色石蕊变__色，无色酚酞变____色，PH〈7，溶液呈________性，使紫色石蕊变_______色，无色酚酞________。（四）正常雨水的PH值约为_______，因为________，酸雨的PH值___，大量______对空气的污染会引起酸雨。五、常见的盐：1、氯

6、化钠的化学式，俗称____，医疗上用氯化钠配制生理盐水，生活中用氯化钠调味，腌制食品；工业上氯化钠是化工原料。2、碳酸钠的化学式___，俗称___，它易溶于水，水溶液显碱性，广泛应用于制玻璃、造纸、纺织、和洗涤剂的生产。3、碳酸氢钠的化学式，俗名____，其水溶液显碱性，碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的成分之一，也可以用来医疗胃酸过多。4、碳酸钙的化学式____，是___或___的主要成分，是白色固体，溶于水，常用于建筑行业，也是一种补钙剂。六、盐的化学性质：写出化学方程式1、盐+酸——新盐+新酸（1）碳酸钙和稀盐酸反应：（2）碳酸钠和稀盐酸反应：（3）碳酸氢钠和稀盐酸反应碳酸盐的验证方

7、法是_____________2、盐溶液+碱溶液——新盐+新碱（由沉淀生成）下列用化学方程式表示（1）碳酸钠溶液+氢氧化钙（2）硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液3、盐溶液+金属——新盐溶液+新金属写出下列反应方程式并叙述实验现象（1）铁+硫酸铜溶液：（2）铁+硝酸铜溶液：（3）铜+硝酸银溶液：典型习题：1、设计实验，证明氢氧化钠已经变质。2、设计实验，除去氢氧化钠中变质的杂质部分，得到纯净的氢氧化钠。3、设计实验证明碳酸钠溶液中含氢氧化钠。