酸碱盐的知识点汇总

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1、第十单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一、如何识别酸和碱1．识别酸和碱的方法（1）通常用指示剂来检验溶液的酸碱性。（显色规律——口诀：石蕊酸红碱蓝中不变，酚酞酸无碱红中不变。）①石蕊：遇酸性溶液显红色、遇碱性溶液显蓝色。②酚酞：遇酸性溶液显无色、遇碱性溶液显红色。（2）用石蕊试纸检验溶液的酸碱性。①红色石蕊试纸遇碱性溶液显蓝色。②蓝色石蕊试纸遇酸性溶液显红色。（3）用PH试纸既可则酸碱性，也可测酸碱度。二、溶液酸碱性的强弱程度2．溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性的强弱程度，通常用PH表示，其范围在0~14之间。0234

2、5678910111213141中性酸性增强碱性增强①当PH=7时，溶液呈中性；当PH﹥7时，溶液呈碱性，PH越大，碱性越强；当PH﹤7时，溶液呈酸性，PH越小，酸性越强。②测溶液酸碱度的方法：用玻璃棒蘸取待测液滴到PH试纸上，显色后与标准比色卡比较读数。3．电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。【酸=H++酸根离子】酸性溶液能使石蕊试液变红的本质原因是其中都含有H+。4．电离时生成的阴离子全部是OH--的化合物叫做碱。【碱=金属离子+OH--】碱性溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞变红的本质原因是其中都含有OH--。

3、三、酸和碱对生命活动的意义5．酸雨：正常雨水的PH约为5.6~7，只有PH﹤5.6的雨水才称为酸雨。第二节中和反应一、酸和碱之间发生什么反应1．定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。2．中和反应的实质：H++OH--=H2O。3．特点：中和反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应；基本类型属于复分解反应。二、中和反应的应用4．应用（写出化学方程式）：（1）农业生产中：酸性（含硝酸）土壤可以用熟石灰[Ca(OH)2]来中和改良。Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O（2）生理上：胃酸（含盐酸）过多

4、，可以用氢氧化铝[Al(OH)3]等来中和治疗。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（3）工业生产中处理工厂的一些废水（含硫酸），可用氨水来中和。H2SO4+2NH3·H2O=(NH4)2SO4+2H2O（4）实验室里：用酸来清洗残留在试管等内壁的难溶碱。[稀H2SO4洗Cu(OH)2；稀HCl洗Fe(OH)3]H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O；3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O（5）日常生活中：昆虫叮咬的止痛、消肿可用碱性或酸性中和。人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛，这是

5、因为被注入了一种叫做蚁酸（甲酸）的物质。此时涂抹下列物质后可以使痛痒较快消失或减轻的是（B）A．食盐水B．肥皂水C．橘子水D．米醋5．盐：盐是金属离子或铵根离子与酸根离子相结合形成的。依据盐的组成，可以把盐按不同的标准划分为多种类型，在硫酸钾、硝酸钾、硫酸钙、碳酸钙、氯化钾、氯化钠这几种盐中，属于钾盐的是K2SO4、KNO3、KCl（填化学式，下同），属于硫酸盐的是K2SO4、、CaSO4，属于盐酸盐的是KCl、NaCl。6．物质的分类：　　混合物空气、溶液(食盐水、矿泉水、盐酸、石灰水等)、石灰石、合金、煤、石油、

6、天然气金属单质：Fe、Mg、Cu、Zn、等非金属单质:P、S、C、Si、O2N2H2Cl2I2F2Br2稀有气体单质：He、Ne、Ar物质　（多种物质）　　　　　单质　：纯净物　（一种元素）　（一种物质）化合物：　有机物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质、等氧化物如H2OCuOCO2酸（H++酸根离子）如HClH2SO4HNO3碱（金属离子或NH4++OH-）如NaOHCa(OH)2KOH盐（金属离子或NH4++酸根离子）如NaClCuSO4Na2CO3（多种元素）无机物7．复分解反应：(1)定义：两

7、种化合物在溶液中相互交换成分生成两种新的化合物的反应叫做复分解反应。(2)基本表达式：AB+CD=AD+CB。(3)基本特点：交换成分，化合价不变。第三节酸和碱的性质一、酸的性质1．纯净的盐酸有刺激性气味，是HCl气体溶于水形成的溶液；浓盐酸具有较强的挥发性，打开瓶盖会看到瓶口有白雾出现。2．浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂（但不能干燥NH3）；浓硫酸有“脱水”性，沾在皮肤或衣物上会出现碳化现象；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心；浓硫酸溶于水会释放大量的热，因此在稀释时，应将浓硫酸倒入水中，并且不

8、断搅拌。3．几种常见酸的化学式：硫酸H2SO4盐酸HCl硝酸HNO3碳酸H2CO3氢硫酸H2S磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4．一瓶浓盐酸敞放一段时间后，溶质的质量将减少，溶液的质量将减少，溶质质量分数将减小（变稀）（填变“浓”或“稀”），因为浓盐酸具有挥发性。5．一瓶浓硫酸敞放一段时间后，溶质的质量将不变，溶剂的质量将增加，溶液的质量将增加