酸碱盐知识的整理复习.ppt

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1、浦贝中学穆莲芬OH-HHOH+酸碱盐知识的整理复习电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱。由金属离子(或NH4+)与酸根离子组成的化合物叫做盐。电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。1.知道:什么是酸性溶液、什么是碱性溶液;能说出生活中常见物质的酸碱性(纯碱、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水、食醋、胃液等);会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性)使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但

2、一定是碱性溶液。(如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性)易错易混点:酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的区别2.了解:溶液酸碱度的表示方法(pH)。pH的范围:pH大小与溶液酸碱性的关系:PH=7时,溶液呈性。pH<7时,溶液呈性。pH>7时,溶液呈性。PH值越大越强,PH值越小越强。注意:酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性,而pH可以表示溶液的酸碱度学会pH试纸的正确使用。知道测定酸碱度的常用材料或仪器。pH试纸、pH计3.知道:酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。知道大多数农作物适宜在中性土壤里生长、雨水略显酸性、酸性过强则为酸雨

3、、酸雨对环境危害很大。注意:正常雨水也略显酸性,当酸性过强即PH﹤5.6则为酸雨4.了解:“酸性”和“酸”的联系和区别,“碱性”和“碱”的联系和区别。5.学会:嗅闻化学试剂气味的方法。6.理解:常见酸化学性质:与活泼金属反应产生盐和氢气;与金属氧化物反应产生盐和水;与碳酸盐反应产生盐和水和二氧化碳。并能触类旁通,理解它们所能发生的其它类似反应。7.知道:酸性溶液中含有的H+使它们具有了上述通性。8.记住:氢氧化钙的两个俗名、颜色、状态、溶解性;氨水(氨气的水溶液)的气味;氨水的类别(也属于碱的溶液);氢氧化钠的三个俗名、颜色、状态、吸

4、水性(易潮解)、溶解放热、溶解性。9.理解:氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾水溶液的以下性质:与酸碱指示剂作用;与CO2等非金属氧化物反应。并能触类旁通,理解它们所能发生的其它类似反应,并能进行简单的迁移。注意:能与可溶碱反应的非金属氧化物常见的只有CO2、SO2、SO3。10.知道:碱性溶液中含有的OH-使它们具有了上述通性。11.理解:复分解反应的定义。会分辨常见化学反应的基本类型,并知道复分解反应前后各种元素化合价不变的规律(即等价交换)。复分解反应可用字母表示为:AB+CD=CB+AD12.理解:中和反应的定义。13.了解:酸碱中

5、和反应过程中溶液温度、酸碱性的变化情况及酸碱指示剂在实验中的作用。能用酸碱中和的原理解释某些生产生活中的现象。14.了解:判别常见的盐。知道食盐与盐的联系与区别。熟悉食盐、大理石、明矾、小苏打(碳酸氢钠)、大多数化肥的主要成分都属于盐类物质。了解钠盐、盐酸盐等分类名词的含义。15.记住:部分酸碱盐的溶解性:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶;碳酸盐、磷酸盐大多数不溶;碳酸钙、碳酸钡(白色)、硫酸钡(白色)、氯化银(白色)、氢氧化铜(蓝色)不溶;氢氧化钙、硫酸钙微溶;铜离子、铁离子、亚铁离子的溶液的颜色分别为蓝色、黄色、浅绿色,高锰酸钾溶液为

6、紫红色。16.酸碱盐重在考查生产生活、科研实验方面的应用能力。当将复分解反应的基本条件作为信息提供时,能应用此规律进行简单的酸碱盐相互反应的判别与推理、解决未知物的鉴别与混合物的分离等问题。复分解反应的条件:两种物质(酸、碱、盐)在溶液中相互交换离子,生成物中如果有沉淀、气体或水生成,那么复分解反应就可以发生,否则就不能发生。举例KNO3+NaCl-,说明:假设它们能反应,生成物应该是NaNO3和KCl,但二者均可溶,反应前后溶液中始终是四种离子:K+、NO3-、Na+、Cl-,离子没有减少,也就没有产生新物质,没有发生化学反应。所以

7、,此反应因没有满足复分解反应的条件,是难以进行的。判断下列反应能否进行,若能,写出化学方程式,若不能,说明理由。KCl+AgNO3-H2SO4+NaOH-NaNO3+KCl-Na2CO3+KOH-Fe(NO3)3+CuSO4-Na2CO3+Ba(OH)2-CaCO3+HNO3-练习1:现有白纸、溶质质量分数分别为:(A)10%的NaOH溶液(B)H2SO4溶液(C)5%的紫色石蕊试液。试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验:先在白纸上用玻璃棒蘸上(填序号,下同)_____画上花,再蘸上________画上叶,将白纸挂上墙,用_____

8、_向纸上喷洒即可。实验的化学原理是________________________________。BAC酸使紫色石蕊变红、碱使紫色石蕊变蓝练习2:溶有A、B、C、D四种物质的溶液,它们各是Na2SO4、HCl、Ba(O

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