酸碱盐知识的整理复习.ppt

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1、浦贝中学穆莲芬OH-HHOH+酸碱盐知识的整理复习电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱。由金属离子（或NH4+)与酸根离子组成的化合物叫做盐。电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。1．知道：什么是酸性溶液、什么是碱性溶液；能说出生活中常见物质的酸碱性（纯碱、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水、食醋、胃液等）；会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但

2、一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）易错易混点：酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的区别2．了解：溶液酸碱度的表示方法（pH）。pH的范围：pH大小与溶液酸碱性的关系：PH=7时，溶液呈性。pH＜7时，溶液呈性。pH＞7时，溶液呈性。PH值越大越强，PH值越小越强。注意：酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性，而pH可以表示溶液的酸碱度学会pH试纸的正确使用。知道测定酸碱度的常用材料或仪器。pH试纸、pH计3．知道：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。知道大多数农作物适宜在中性土壤里生长、雨水略显酸性、酸性过强则为酸雨

3、、酸雨对环境危害很大。注意：正常雨水也略显酸性，当酸性过强即PH﹤5.6则为酸雨4．了解：“酸性”和“酸”的联系和区别，“碱性”和“碱”的联系和区别。5．学会：嗅闻化学试剂气味的方法。6．理解：常见酸化学性质：与活泼金属反应产生盐和氢气；与金属氧化物反应产生盐和水；与碳酸盐反应产生盐和水和二氧化碳。并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应。7．知道：酸性溶液中含有的H+使它们具有了上述通性。8．记住：氢氧化钙的两个俗名、颜色、状态、溶解性；氨水（氨气的水溶液）的气味；氨水的类别（也属于碱的溶液）；氢氧化钠的三个俗名、颜色、状态、吸

4、水性（易潮解）、溶解放热、溶解性。9．理解：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾水溶液的以下性质：与酸碱指示剂作用；与CO2等非金属氧化物反应。并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应，并能进行简单的迁移。注意：能与可溶碱反应的非金属氧化物常见的只有CO2、SO2、SO3。10．知道：碱性溶液中含有的OH-使它们具有了上述通性。11．理解：复分解反应的定义。会分辨常见化学反应的基本类型，并知道复分解反应前后各种元素化合价不变的规律（即等价交换）。复分解反应可用字母表示为：AB+CD=CB+AD12．理解：中和反应的定义。13．了解：酸碱中

5、和反应过程中溶液温度、酸碱性的变化情况及酸碱指示剂在实验中的作用。能用酸碱中和的原理解释某些生产生活中的现象。14．了解：判别常见的盐。知道食盐与盐的联系与区别。熟悉食盐、大理石、明矾、小苏打（碳酸氢钠）、大多数化肥的主要成分都属于盐类物质。了解钠盐、盐酸盐等分类名词的含义。15．记住：部分酸碱盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；碳酸盐、磷酸盐大多数不溶；碳酸钙、碳酸钡（白色）、硫酸钡（白色）、氯化银（白色）、氢氧化铜（蓝色）不溶；氢氧化钙、硫酸钙微溶；铜离子、铁离子、亚铁离子的溶液的颜色分别为蓝色、黄色、浅绿色，高锰酸钾溶液为

6、紫红色。16．酸碱盐重在考查生产生活、科研实验方面的应用能力。当将复分解反应的基本条件作为信息提供时，能应用此规律进行简单的酸碱盐相互反应的判别与推理、解决未知物的鉴别与混合物的分离等问题。复分解反应的条件：两种物质（酸、碱、盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀、气体或水生成，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。举例KNO3＋NaCl－，说明：假设它们能反应，生成物应该是NaNO3和KCl，但二者均可溶，反应前后溶液中始终是四种离子：K＋、NO3－、Na＋、Cl－,离子没有减少，也就没有产生新物质，没有发生化学反应。所以

7、，此反应因没有满足复分解反应的条件，是难以进行的。判断下列反应能否进行，若能，写出化学方程式，若不能，说明理由。KCl＋AgNO3－H2SO4＋NaOH－NaNO3＋KCl－Na2CO3＋KOH－Fe(NO3)3＋CuSO4－Na2CO3＋Ba(OH)2－CaCO3＋HNO3－练习1：现有白纸、溶质质量分数分别为：(A)10%的NaOH溶液(B)H2SO4溶液(C)5%的紫色石蕊试液。试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸上(填序号，下同)_____画上花，再蘸上________画上叶，将白纸挂上墙，用_____

8、_向纸上喷洒即可。实验的化学原理是________________________________。BAC酸使紫色石蕊变红、碱使紫色石蕊变蓝练习2：溶有A、B、C、D四种物质的溶液，它们各是Na2SO4、HCl、Ba(O