碳酸钠和碳酸氢钠教学课件.ppt

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1、碳酸钠和碳酸氢钠苏氏三姐妹苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3大苏打硫代硫酸钠Na2S2O3实验实验现象结论或解释实验1：实验2：实验3：实验4：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl均有白色沉淀生成水溶液呈碱性，加热碱性增强溶液呈碱性铜片上的油物跑到水中，变得光亮PH>7有无色无味气体生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3NaHCO3加入几滴水加入10ml水滴入2滴酚酞初步结论结块，放热不结块，感受不到热量变化溶液变红颜色变化不明显碱性：Na2CO3＞NaHCO3溶解度：

2、Na2CO3＞NaHCO3步骤一、Na2CO3和NaHCO3溶于水的实验颜色状态白色粉末白色细小晶体25℃时，Na2CO3的溶解度为22g，NaHCO3的溶解度为9g。二、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3NaHCO3操作和现象取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两支试管，同时加热，烧杯A和烧杯B的现象（内装有澄清石灰水）。现象：．装置结论演示实验２碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3固体NaHCO3固体澄清石灰水AB烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△AB三、Na2

3、CO3和NaHCO3与酸反应Na2CO3NaHCO3操作和现象取碳酸氢钠和碳酸钠约1g分别置于两个汽球，将其套在两根装有等体积稀盐酸的试管上，将碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管内，观察现象（注意试管内的现象和小气球的变化）装置结论学生实验2碳酸钠和碳酸氢钠现象1：两支试管内都有气体产生（试管内）现象2：A气球胀气的速度比B气球快（小气球的变化）结论：NaHCO3与稀HCl反应的速率比Na2CO3与HCl反应的速率快为什么Na2CO3与HCl反应的速率较慢？Na2CO3与稀HCl反应是分步进行的：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑

4、四、和碱反应Na2CO3＋NaOHNaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2OCO32－与OH－不反应CaCO3↓+2NaOH符合复分解反应的条件HCO3－与OH－反应Na2CO3＋Ca(OH)2=NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O五：相互转化NaHCO3Na2CO3溶液中通入过量CO2或加入适量酸固体加热或溶液中加入NaOH怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠⑴加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△(2)在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。CO32-+Ca2+=CaCO3↓(3)溶解，加

5、入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。能不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2?(4)溶解，测pH值，pH值相对大的是碳酸钠溶液。如何鉴别纯碱(Na2CO3)固体里面是否混有小苏打(NaHCO3)？如果有，应如何除去它？加热，若产生气体，而且气体能使澄清石灰水变浑浊,则证明Na2CO3粉末中含有NaHCO3.加热,直到没有气体放出,NaHCO3就已除尽。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△如何鉴别小苏打(NaHCO3)溶液中是否混有苏打(Na2CO3)？加入可溶性的钙盐或钡盐，看是否生成白色的沉淀。Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3洗涤剂肥皂造

6、纸玻璃碳酸钠的用途纺织碳酸氢钠的用途焙制糕点胃药灭火剂碳酸钠碳酸氢钠俗名化学式分子量颜色状态水溶性溶液酸碱性与酸反应Na2CO3NaHCO310684纯碱、苏打白色粉末(250C溶解度为9克)(250C溶解度为33克)归纳：碳酸钠与碳酸氢钠的比较都显碱性,相同浓度时Na2CO3比NaHCO3的碱性强小苏打细小白色晶体Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑>NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(慢)(快)碳酸钠碳酸氢钠与NaOH反应与Ca(OH)2反应与CaCl2反应热稳定性相互转化用途稳定不易分解Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl不

7、反应不反应NaOH+NaHCO3====Na2CO3+H2O通入CO2△或加NaOHNa2CO3NaHCO3制玻璃、肥皂,造纸,纺织等发酵粉、胃药,灭火器等2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑均白色沉淀1、下列叙述完全正确的是（　　）A、相同条件下，100g水溶解的Na2CO3比NaHCO3少B、碳酸钠比碳酸氢钠稳定，它们可以相互转化C、石灰水能与碳酸钠溶液反应,而不能与碳酸氢钠反应。D、与足量盐酸反应得到相同质量的二氧化碳，用碳酸氢钠比用碳酸钠的质量多B2、下列化合物能与小