《碳酸钠和碳酸氢钠》课件.ppt

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1、高一化学组碳酸钠和碳酸氢钠三、盐碳酸钠和碳酸氢钠§2几种重要的金属化合物三、盐碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态Na2CO3NaHCO3纯碱或苏打小苏打白色粉末白色细小粉末（1）探究Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解性Na2CO3NaHCO3结论方案1、约取0.5克药品，加3滴水振荡，用手摸试管底部2、加5ml水振荡1、加水结块成晶体，放热碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水1、加水部分溶解2、溶解2、固体量减少，但不能全部溶解思考：1、在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后有沉淀析出，原因是什么？[解析]1、

2、将CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32、生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小。思考：通过滴加酚酞的对比实验，能说明一个什么问题？溶液显碱性Na2CO3NaHCO3＞逐滴加入同浓度的盐酸离子方程式结论Na2CO3溶液NaHCO3溶液有无色气体产生有无色气体产（反应较剧烈）Na2CO3与盐酸反应一开始没有气泡，继续滴加有气泡产生；NaHCO3溶液中滴入盐酸立刻有气泡产生。（2）Na2CO3、NaHCO3与酸的反应：CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H

3、+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2思考：把Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴入稀盐酸中，会有什么现象？为什么？（3）Na2CO3、NaHCO3与某些盐的反应分别取少量碳酸钠和碳酸氢钠溶液于两支试管中，加入氯化钙溶液实验探究Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNaHCO3+CaCl2不反应白色沉淀继续向盛有碳酸氢钠溶液的试管中加入氢氧化钠溶液实验探究NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O再加入NaOH溶液，有白色沉淀生成CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3HCO3-+O

4、H-=CO32-+H2OCa2++CO32-=CaCO3（4）Na2CO3、NaHCO3与某些碱的反应HCO3-+OH-=CO32-+H2OCO32-与OH–不反应加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体（5）Na2CO3、NaHCO3的热稳定性加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体实验探究现象：碳酸钠受热没有变化。反应：结论：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2热稳定性：Na2CO3>NaHCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O△碳酸氢钠受热，试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使石灰水变浑浊。Na2CO3、NaHCO

5、3的相互转化Na2CO3NaHCO3①CO2+H2O②H+①固，△②OH-Na2CO3、NaHCO3的用途：Na2CO3：玻璃、制皂、造纸、纺织NaHCO3：治胃酸过多、制发酵粉习题一有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？答：加热，产生气体，而且气体能使澄清石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳酸氢钠。加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就已除尽。习题二有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别这两种溶液？CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H

6、2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2答：a滴入b：b滴入a：刚开始无气泡，随a滴入量的增加才产生气泡。一滴入就有气泡产生，因为盐酸过量。习题三有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？加入可溶性的钙盐和钡盐，生成白色的沉淀。怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠⑴加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△⑶在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3⑵溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠

7、。苏氏三兄弟小苏打NaHCO3苏打（纯碱）大苏打（海波）Na2CO3Na2S2O3碳酸氢钠碳酸钠硫代硫酸钠请你思考1942年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：CO2+H2O+NH3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(将二氧化碳通入饱和氨盐水)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(滤液熔烧得纯碱)根据你所学知识判断：上述原理中应用了NaHCO3的哪些性质。碳酸氢钠的溶解性和热不稳定性△[例2]今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7

8、g时，通入了多少克的CO2？2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O80g106g40g84g∵16.8g>13.7g>10.6g首先要分析产物是Na2CO3，还是NaHCO3,还是两者的混和物NaOH+CO2=NaHCO38gA=10.6g8gB=16.8g∴生成的盐是Na2CO3和NaHCO3的混和物[例2]今向100g8%的