碳酸钠和碳酸氢钠(精品课件).ppt

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1、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠化　学　式俗名颜色状态溶解性比较结晶水合物纯碱或苏打小苏打Na2CO3.10H2O——白色粉末白色晶体碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水Na2CO3NaHCO3碳酸钠晶体(Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O)制玻璃制皂造纸Na2CO3纺织等用途发酵剂灭火剂等NaHCO3制药用途实验探究一等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体加入足量相同的稀盐酸与酸反应二者均能与酸反应,且与足量的相同酸反应,等质量NaHCO3比Na2CO3反应更剧烈,生成气体更多。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaC

2、l+H2O+CO2↑现象：反应：结论：CO32-+2H+=H2O+CO2+H+=H2O+CO2HCO3—两只锥形瓶中均产生无色气体,且加入NaHCO3的试管口气球膨胀得更快更大．与酸反应实验探究一等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体加入足量相同的稀盐酸CO32-H+HCO3-H+H2CO3H2O+CO22H+一步完成二步完成为什么与足量相同的稀盐酸反应，NaHCO3比Na2CO3更剧烈？即对Na2CO3：对NaHCO3：HCO3-+H+=H2O+CO2先:CO32-+H+=HCO3-再:HCO3-+H+=H2O+CO2（总CO32-+2H+=H2O+CO2）为

3、什么与足量相同的稀盐酸反应,等质量NaHCO3比Na2CO3生成气体更多?Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O10644NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O8444加　热Na2CO3固体和NaHCO3固体套　管　实　验对热稳定性实验探究二加　热Na2CO3固体和NaHCO3固体现象：反应：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2左烧杯中石灰水变浑浊，右烧杯中石灰水仍澄清．且装入NaHCO3的小试管内壁有较多无色液滴.Na2CO3很稳定，而NaHCO3却不稳定，受热易分解．即热稳定性：Na2CO3>NaHCO3结论：对热稳定性△实验探究

4、二如何证明纯碱(Na2CO3)固体里面是否混有小苏打(NaHCO3)？如果有，应如何除去它？加热，若产生气体，而且气体能使澄清石灰水变浑浊,则证明Na2CO3粉末中含有NaHCO3.加热,直到没有气体放出,NaHCO3就已除尽。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△如何证明小苏打(NaHCO3)溶液中是否混有苏打(Na2CO3)？加入可溶性的钙盐或钡盐，看是否生成白色的沉淀。Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3分别取少量Na2CO3溶液和NaHCO3溶液于两支试管中，加入BaCl2溶液实验探究三Na2CO3+BaCl2=BaCO3

5、+2NaCl白色沉淀NaHCO3+BaCl2不反应（Ba2++CO32-=BaCO3）若加入的是CaCl2溶液呢？与碱反应Na2CO3＋NaOHNaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2OCO32－与OH－不反应CaCO3↓+2NaOH符合复分解反应的条件HCO3－与OH－反应Na2CO3＋Ca(OH)2=NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可见到有细小的晶体析出．（设温度不变）如何解释？Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3106g18g168g分析：②水量减少③溶质质量增加①溶解性：NaHC

6、O3＜Na2CO3质的变化科学探究如何鉴别Na2CO3、NaHCO3?讨论题End⑵固体:加热,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。⑶溶液中:加入氯化钙（或氯化钡）溶液，产生沉淀的是碳酸钠。⑴固体:加入相同的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△如何鉴别Na2CO3、NaHCO3?(4)溶液中:逐滴加入盐酸，立即产生气体的是碳酸氢钠。思考：1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？3.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？4.如何除去Na2CO3溶液中少量

7、的NaHCO3？加热，到固体质量不再改变为止或不再产生气体为止。通入足量的CO2加入适量的NaOH2.如何除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3？加水溶解制成溶液，通入CO2，结晶，过滤名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名色、态溶解性热稳定性与酸反应的快慢、离子方程式与碱反应用途Na2CO3NaHCO3苏打、纯碱小苏打白色粉末白色细小晶体比碳酸氢钠易溶(溶液呈碱性)较易溶(溶液呈碱性)热稳定性：Na2CO3>NaHCO3——2NaHCO3==Na2CO3＋CO2↑＋H2ONaHCO3比Na2CO3快Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HC