必修一期末复习卷.doc

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1、期末化学练习卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，16小题，每小题3分，共48分）1．下列有关说法不正确的是（　　）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理不同C．目前人类使用最广泛的金属材料是铝合金D．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一2．下列物品所用材料为硅酸盐的是（　　）A．水晶镜片B．陶瓷餐具C．石英光导纤维D．计算机芯片3．对下列事实的解释错误的是（　　）A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，

2、说明浓硝酸具有强氧化性C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D．氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性4．下列物质或溶液不能与CO2和SO2反应的是（　　）A．Na2O2B．CaCl2溶液C．Na2SiO3溶液D．Na2CO3溶液5．下列实验操作中正确的是（　　）A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体

3、从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NAB．4.48LNH3中含原子总数目为0.8NAC．新制的含NA个Fe（OH）3分子的氢氧化铁胶体中，含有胶粒的物质的量为1molD．23gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数1.5NA7．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）A．强碱性溶液中：Na+、K+、SO42﹣、AlO2﹣B．含有0.

4、1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SCN﹣C．无色透明溶液中：HCO3﹣、Na+、Cl﹣、OH﹣D．与铝反应生成H2的溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣8．关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（　　）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原

5、溶液中一定不含有K+D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32﹣9．下列两种物质发生反应：①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（　　）A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②⑤D．①③⑤10．用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）A．如图：配制0.10mol•L﹣1NaOH的溶液B．如图：除氯气中的氯化氢气体C．如图：制备氢氧化铁胶体D．如图：用装置④陶瓷坩埚高温煅烧C

6、aCO3固体11．已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则关于该反应体系说法错误的是（　　）A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2OB．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2C．氧化性：H2CrO4＞O2D．如反应转移了0.3rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L12．A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成

7、溶液，其中物质的量浓度最大的是（　　）A．10mL5mol•L﹣1的A溶液加水配制成100mL溶液B．9.2gB物质（式量为46）溶于水配成100mL溶液C．1.806×1023个C的分子溶于水配成100mL溶液D．0.1moLD物质溶于100mL2.5mol•L﹣1的D溶液中13．下列离子方程式中，正确的是（　　）A．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO3﹣═2Fe3++2H2O+NO↑B．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．二氧化氮与水

8、反应：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3﹣D．碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O14．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，满足如图所示转化关系的是（　　）甲乙丙戊ANa2O2CO2O2NaBFeH2OFe2O3H2CMgO盐酸MgCl2NaOHDCuSO4ZnCu稀H2SO4A．AB．BC．CD．D15．把VL含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成两等份，一份