2019-2020年高二化学学业水平测试硫及其化合物导学案.doc

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1、2019-2020年高二化学学业水平测试硫及其化合物导学案Ø直击考点考点1、了解硫及其重要化合物的主要物理性质。（B）2、了解硫的可燃性（B）。3、知道硫单质的主要用途。（A）4、了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。（B）5、认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。了解二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。（BⅡ）1、硫俗称硫磺，是一种晶体，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（C

2、S2），在空气中燃烧生成二氧化硫：S+O2===2、SO2⑴物理性质：色，有气味的有毒气体，是形成的主要气体，排放到大气中有很大危害。⑵化学性质：①二氧化硫是一种酸性氧化物，与水、碱性氧化物和碱反应：SO2+H2OSO2+CaO===SO2+NaOH===(可用于吸收SO2+Ca(OH)2===②二氧化硫有，它能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。因此，二氧化硫气体可使溶液褪色，加热溶液又。二氧化硫和氯气分别通入紫色石蕊试液和品红溶液的区别：③二氧化硫有还原性：SO

3、2原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色。催化氧化成SO3：SO2+O2=====3、SO3SO3：酸性氧化物，与水、碱性氧化物和碱反应：SO3+H2O===SO3+CaO===SO3+Ca(OH)2===4、SO2的形成和危害（结合《化学与生活》专题1第一单元空气质量的改善P2－5）（1）酸雨的形成过程：含硫化石燃料的燃烧以及化工厂排放出的尾气中含有二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。①SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2＝2H2SO4②，SO3＋H2O＝H2SO4（2）酸雨的危害：使

4、湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤．会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨危害人体健康。（3）酸雨的防治：①从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；②改变能源结构，开发利用新能源，从根本上解决问题。考点6、了解浓硫酸的强氧化性;了解浓硫酸分别与Cu、C的反应;了解常温下铁铝在浓硫酸的钝化现象。（B）5、硫酸Ⅰ、稀硫酸的性质——酸的通性①与指示剂反应：遇酚酞显色，遇石蕊显色。②与活泼金属反应③与碱性氧化物反应：④与碱反应；⑤与盐反应；Ⅱ、浓硫酸的性质物理性质：无色粘稠的油状液体，不易挥

5、发。98.3%的H2SO4密度1.84g·cm－3，与水互溶，溶于水时放出大量热。化学性质：①吸水性：可干燥②脱水性：通常现象：___________________③强氧化性：常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸中发生。能与绝大部分金属发生反应:如：如Cu＋2H2SO4（浓）△浓硫酸表现的性质：_______________________________________与某些非金属的反应：如：C＋2H2SO4（浓）△浓硫酸表现的性质：_______________________________________考点7、

6、通过对硫及其重要化合物有关知识进行归纳与整理，体会学习元素化合物知识的一般方法。（CⅡ）6、硫及其重要化合物之间的转化关系：SSO2H2SO4SO3CuSO4相关反应方程式有：考点8、了解SO42-的检验方法。（Db）7、SO42-检验：试剂现象原理：