2019-2020年高二化学 10硫 学业水平复习学案

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1、2019-2020年高二化学10硫学业水平复习学案【学习目标】1、了解硫及其重要化合物的主要物理性质，了解硫的可燃性，知道硫的主要用途。2、了解二氧化硫与氧气、水的反应。认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白的区别3、了解亚硫酸的不稳定性。4、了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸分别与铜、木炭的反应，了解常温下铁、铝在浓硫酸的钝化现象。5、初步学会硫酸根离子的检验方法【基础知识】一、硫1．物理性质：色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS22．化学性质：硫的可燃性S＋O2二、二氧化硫1．物理性质：无色、刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。2．化学

2、性质：是一种酸性氧化物(能与碱生成盐和水的氧化物)①与水②与碱（SO2气体也能使澄清石灰水变浑浊）[]③与碱性氧化物SO2+CaOCaSO3[][]特殊性质：具有漂白性(漂白原理:与品红等某些有色物质反应生成不稳定的无色物质)3．二氧化硫和三氧化硫的相互转化：4．硫酸型酸雨的成因：三、亚硫酸1．弱酸性2．不稳定性3．还原性，在空气中可被氧化成硫酸四、硫酸1．物理性质：无色透明油状液体，98％，密度为1.84g/cm32．化学性质：稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸除了具有酸的通性以外，还具有特性：①吸水性：吸收现成的H2O,例如水蒸气和结晶水②脱水性：按照水的组成比(2：1)脱去糖，

3、纸，棉，木等有机物中的H和O，生成H2O③强氧化性：冷的浓硫酸使金属、表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化与铜：与木炭：五.硫酸根离子的检验[]检验方法：先加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2【典型例题】1.（xx年水平测试）下列气体中无色无味的是（）A．SO2B．Cl2C．NO2D．N22.（xx年水平测试）下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A．O2B．CO2C．NH3D．SO23.（xx年水平测试）某气体通人品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是（）A．SO2B．O2C．CO2D．H24.（xx年水平测试）下列关于二氧化硫的说法错误的是（）A．无色无味B．有毒C．

4、密度比空气大D．氧化物5.（xx年水平测试）常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸6.（xx年水平测试）下列物质与水反应生成强酸的是（）A．Na2OB．SO3C．CO2D．NH37.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（）A．SO2的漂白原理与次氯酸相同B．硫在空气中燃烧生成大量SO3C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽储运浓硫酸8.（xx年水平测试）pH＜的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的，可以大大减少燃物产物中SO2的量。9.为分析某县城的空气质量情况，某校化学研究性学习小组的同学拟测

5、定该县城空气中SO2的含量。⑴检验SO2可选用试液。⑵SO2与酸性KMnO4反应的离子方程式5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。该反应的现象是，SO2在该反应中显（“氧化”或“还原”）性。⑶该小组的同学拟用下列装置运用“⑵”中的反应原理定量分析空气中SO2的含量：气体流速管固体颗粒吸附剂棉花注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置酸性KMnO4溶液①装置中棉花的作用是，通入空气前应进行的实验操作是；[]②该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO4溶液的体积外还有。