2019-2020年高二化学 14化学实验 学业水平复习学案

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1、2019-2020年高二化学14化学实验学业水平复习学案【学习目标】1、知道实验常见仪器的名称、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单实验仪器装置图2、初步学会使用过滤、蒸发、蒸馏、分液、萃取等分离和提纯物质的方法3、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液4、初步学会Cl-、SO42-、CO32-、Na+、K+、Fe3+NH4+等常见离子的检验5、掌握氨气的实验室制法【基础知识】一、混合物的分离和提纯方法主要仪器操作注意事项原理或适应范围应用举例[]过滤漏斗玻璃棒烧杯铁架台一贴二低三靠分离不溶性固体和溶液的混合物除去NaCl溶液

2、中泥沙蒸发蒸发皿玻璃棒酒精灯[]铁架台①蒸发皿液体不超过2/3②用玻璃棒不断搅拌防止局部受热引起飞溅③当出现较多晶体体时,停止加热,利用余热蒸干通过加热蒸发水而使溶质结晶出来[]从NaCl溶液获得NaCl晶体蒸馏蒸馏烧瓶温度计冷凝管锥形瓶①蒸馏烧瓶液体不超过2/3②加少量碎瓷片,防暴沸③温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相齐④冷却水应低进高出分离互溶但沸点不同的液体混合物制蒸馏水海水的淡化分离水和酒精分液分液漏斗铁架台烧杯①分液漏斗使用前要检漏②分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出分离两种互不相溶的液体混合物分离水

3、和汽油分离水和CCl4萃取分液漏斗①萃取剂的选择原则:铁架台烧杯与原溶剂互不相溶;与溶质不反应;溶质在萃取剂中的溶解度要大得多利用在两种互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同,使溶质从溶解度小的溶剂转移到溶解度大的溶剂从碘(溴)水中提取碘(溴)二、配制一定物质的量浓度的溶液步骤：（1）计算（2）称量（量取）（3）溶解（稀释）（4）转移（5）洗涤（6）定容（7）摇匀仪器：称量用天平和药匙，量取用量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。容量瓶的使用：①容量瓶上标有容量、温度、刻度线②容量瓶常见规格有100mL、250mL、500mL、

4、1000mL③容量瓶使用前要检漏误差分析：从公式分析对n或V（aq）的影响[]三、氨气的实验室制法实验室制取NH3反应原理：发生装置：与利用KMnO4制备O2的装置相同收集方法：向下排空气法检验：用湿润的红色石蕊试纸看是否变蓝干燥：碱石灰【典型例题】1．（xx年水平测试）下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）2．（xx年水平测试）下列装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应目的的是（）A．干燥氯气B．闻气体气味C．分离乙醇和水D．进行喷泉实验3．（xx年水平测试）下列实验操作或装置正确的是（）[]点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓

5、硫酸ABCD4．（xx年水平测试）下列有关实验原理或操作正确的是（）喷泉实验转移溶液收集氯化氢气体分离苯和水ABCD5．（xx年水平测试）下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A．试管B．烧瓶C．烧杯D．量筒6．（xx年水平测试）欲配浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器（）A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯7．（xx年水平测试）下列气体中，不能用排空气收集的是（）A．NOB．NO2C．CO2D．H28．（xx年水平测试）配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，将N

6、a2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线9．（xx年水平测试）下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（）A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．碳酸钠溶液10．（xx年水平测试）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加Na

7、OH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_______________，一定没有的阳离子是_______________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）_______________，现象是_______________________。