2019-2020年高二化学 11氮及其化合物 学业水平复习学案

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1、2019-2020年高二化学11氮及其化合物学业水平复习学案【学习目标】1、了解氮及其重要化合物的主要物理性质，氮气的稳定性，知道氮气的主要用途。2、了解二氧化氮与水的反应。3、了解硝酸的强氧化性，分别与铜、木炭的反应，常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象4、了解氨气与水、与酸的反应。了解氨水的成份以及氨水的不稳定性5、了解铵盐易溶于水、受热易分解，与碱反应6、初步学会NH4+的检验方法【基础知识】一、氮气1．物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%2．化学性质：通常情况下性质稳定，在一定条件下可与O2，H2反应与H2反应：与O2反应：二、一氧化氮和二氧化氮1．N

2、O(无色、不溶于水的气体，有毒)2．NO2(色、刺激性气味、易溶于水的气体，有毒)3．相互转化NO转化成NO2：NO2转化成NO：4．NO2与O2混合气体溶于水的总反应：三、硝酸1．物理性质：无色易挥发刺激性气味液体。浓硝酸因为挥发产生“发烟”，故叫发烟硝酸2．化学性质：硝酸除了具有酸的通性以外，还具有特性：①不稳定性：由于HNO3见光易分解，所以硝酸保存在色试剂瓶中②强氧化性：冷的浓硝酸使金属、表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化铜与浓硝酸：铜与稀硝酸：木炭与浓硝酸：[]四、氨气1．物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，易液化，极易溶于水[]2．化学性质：①与水反应：(思考:氨水的成分：)

3、②与氯化氢反应：NH3+HCl==(现象：产生)③与O2催化氧化：3．实验室制法反应原理：NH4Cl与Ca(OH)2加热发生装置：与利用KMnO4制备氧气的装置相同收集方法：向下排空气法检验：用湿润的红色石蕊试纸看是否变蓝干燥：碱石灰五、铵盐1．铵盐受热易分解NH4HCO32．与碱共热可产生氨气六、NH4+的检验NH4+的检验方法：【典型例题】1.（xx年水平测试）下列物质与水反应生成强酸的是（）A．Na2OB．SO3C．CO2D．NH32.（xx年水平测试）下列气体中无色无味的是（）A．SO2B．Cl2C．NO2D．N23.（xx年水平测试）常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫

4、酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸4.（xx年水平测试）下列叙述正确的是（）A．硝酸具有氧化性B．光导纤维的主要成分是硅酸盐C．次氯酸是一种强酸D．钠的焰色为浅紫色5.NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其物质的量之比是(）[]A．3:1B．1:3C．1:2D．2:16.下列实验现象描述正确的是(）A.氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B.用铂丝蘸取硫酸钠溶液，灼烧火焰呈黄色C.氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色D.SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再重现7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是

5、(）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8.下列有关试剂的保存方法，错误的是(）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中　　　　　B．少量的钠保存在煤油中[]C．NaOH溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中9.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A．NO2→HNO3B．Cl2→HClOC．SiO2

6、→H2SiO3D．H2SO4(浓)→SO210.（xx年水平测试）在下图所示的物质转化关系中。A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)请回答下列问题：(1)B的化学式为。(2)A的电子式为。(3)反应①的化学方程式为。(4)反应②的离子方程式为。11.（xx年水平测试）一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则a/b的取值范围是___________；若反

7、应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则a/b的值为____________。