2019-2020年高二化学 6铝及其化合物学业水平复习学案

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1、2019-2020年高二化学6铝及其化合物学业水平复习学案【学习目标】1、了解铝及其重要化合物的主要物理性质2、了解氧化铝分别与酸、碱等物质反应的情况3、了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝的受热分解【基础知识】一.铝1.物理性质：银白色金属固体，密度2.70g/cm3,较强的韧性、延展性，良好的导热导电性2.化学性质①与氧气反应：②铝与冷水不反应，与热水缓慢反应,一般情况下，铝表面的氧化膜阻止了与水的反应③与非氧化性酸(盐酸和稀硫酸)反应：常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。④与强碱反应：⑤铝热反应：(铝与氧化铁)：可用于焊

2、接铁轨二．铝的氧化物——氧化铝1.Al2O3白色难熔,是一种较好的耐火材料.[]2.Al2O3的两性——两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水）[]三.铝的氢氧化物——氢氧化铝（1）Al(OH)3的两性——两性氢氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水）思考:向AlCl3溶液中滴加NaOH至过量现象：（2）Al(OH)3不稳定：（3）制取：实验室常用铝盐（Al3+）与足量氨水制取Al（OH）3，反应的离子方程式为：四.铝的重要的盐——明矾明矾：十二水合硫酸铝钾，明矾常用作混凝剂，发生的离子方程

3、式为。归纳整理：铝及其重要化合物之间的转化关系。①；②[]③；④⑤；⑥⑦；⑧【典型例题】1．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像,该佛像至今仍保存十分完好.该佛像未锈蚀的主要原因是()A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用2．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（　　）A．NaOH溶液　　　　　　　　　B．Ba（OH）2溶液[][]C．盐酸　　　　　　　　　　　　D．氨水3.下列离子方程式书写正确的是()[]A．澄清石灰水跟稀

4、硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓D．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑4．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。（1）罐壁变瘪发生的反应方程式是_____；（2）罐再度鼓起发生反应的化学方程式是________。5.（xx年学业水平测试）在硫酸铝、硫酸钾和明

5、矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为()A．0.225mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.9mol/L