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时间：2020-01-16
《演示文稿1醋酸电离度的测定.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、醋酸电离度和电离常数的测定一·目的测定1.测定醋酸的电离度和电离常数2.学习pH计的使用3.练习不同浓度溶液的配置二·提要醋酸是弱电解质，在水溶液中不完全电离，存在电力平衡。根据推导出的公式：α=[H+]/c×100%(c是溶液的起始浓度)当α<5%时，Ka=[H+]^2/c所以，测出已知浓度的HAC溶液的PH值，就可以计算其电离度α和电离常数Ka。三.实验步骤1.配置不同浓度的醋酸溶液用移液管分别吸取25.00ml、5.00ml、2.50ml已知浓度的HAC溶液放入烧杯中，稀释之后转移到50ml容量瓶中，再用
2、蒸馏水稀释至刻线。计算出这三瓶溶液准确浓度。2.测定溶液的PH值，并计算其电离度和电离常数。把以上四种不同浓度的HAC溶液分别加入四支干燥的烧杯中按照由稀到浓的顺序测定PH值。记录数值将计算的电离度和电离常数填入表格。四·表格溶液编号cpH[H+]α电离常数Ka测定值平均值1234五·注意事项（1）使用容量瓶之前要查漏。（2）配制溶液，定容时视线要与液面相平，溶液凹页面最低处刻线相切时停止稀释。（3）在每次测量溶液的pH之前，一定要保证蘸取溶液的玻璃棒是干燥的。谢谢
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