醋酸电离常数测定.ppt

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1、醋酸电离度和电离常数的测定—pH计的使用1、掌握弱电解质电离常数的测定方法2、掌握pH计的使用方法，了解电位法测定溶液pH值的原理和方法3、学习碱式滴定管、容量瓶和容量吸管的使用方法实验目的基本操作1）滴定管的使用2）移液管的使用3）容量甁的使用4）pH计的使用仪器和试剂酸度计、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶、锥形瓶、吸量管、移液管仪器待标定醋酸溶液(约0.1mol·L－1)标准缓冲溶液(pH=4.01)标准缓冲溶液(pH=6.86)试剂PHS-3型酸度计的组成示意图选择定位斜率温度℃酸度计的面板示意图4、pH计的使用（1）预热30分钟；（2）调温按

2、“模式”键1次（“℃”闪烁），按“∧”或“∨”使温度与溶液一致，按“确认”键；（3）定位电极插入pH=6.86缓冲溶液中，按“模式”键2次（仪器显示“定位”），按“∧”或“∨”使数值显示6.86，按“确认”键；（4）校正斜率洗净并擦干电极，插入pH=4.00缓冲溶液中，按“模式”键3次，按“∧”或“∨”使数值显示4.00，按“确认”键；（5）测量洗净并擦干电极，插入待测溶液，如果由稀到浓的顺序，可不必每次清洗电极。实验原理HAc===H++Ac－纯HAc溶液中:如测得已知浓度的HAc的pH，由pH=－lg[H＋],计算出[H＋],即可算出α及Ki。滴

3、定序号ⅠⅡⅢNaOH溶液的浓度/mol·L－1HAc溶液的用量/mL20.0020.0020.00NaOH溶液的用量/mLHAc溶液的浓度mol·L－1测定值平均值醋酸溶液浓度的测定：以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH标准溶液标定醋酸的准确浓度，把结果填入表中实验内容1、配制不同浓度的醋酸溶液：用移液管和吸量管分别取3.00、6.00、12.00、24.00、48.00mL以测得准确浓度的醋酸溶液，把它们分别加入五个50mL容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度线，摇匀，并计算这五个容量瓶中醋酸溶液的准确浓度。2、醋酸溶液PH值的测定将以上五种不同浓度的H

4、Ac溶液分别加入四只洁净干燥的50mL烧杯中。测定顺序由稀到浓。记录数据及室温，计算电离度和电离常数。测定醋酸溶液的pH，计算醋酸的电离度和电离平衡常数溶液编号Cmol·L–1pH[H+]mol·L–1α电离平衡常数K测定值平均值12345文献值Ka=1.76×10–5（298K）测定合格范围：Ka=1.00×10–5~2.00×10–5室温：℃注意事项1、醋酸溶液浓度的测定1）三次测定指示剂的用量要一致；2）控制滴定终点前的滴定速度，做到1滴或半滴到终点；2、测定醋酸溶液的pH值1）正确使用酸度计；2）使用干燥的烧杯测量pH值；3、本实验的成败关键

5、1）是否能正确使用吸量管；2）是否能正确地控制滴定终点；3）是否能正确地操作酸度计；思考题1、测定pH时,为什么要按从稀到浓的次序进行？2、改变所测醋酸溶液的浓度或温度，则电离度和电离常数有无变化?若有变化,会有怎样的变化？3、若所用的醋酸浓度极稀，是否还能用Ki=[H+]2/c式计算电离常数?4、烧杯是否必须烘干？还可以进行怎样的处理？