2-2-1形形色色的分子与价层电子对互斥理论.ppt

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1、第二节　分子的立体结构(共2课时)1．根据有关原子的结构，依据共价键的方向性和饱和性，用电子式、结构式等描述CO2、H2、NH3、CH2O、CH4等分子结构。2．利用有关素材制作CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的模型，了解这些分子的空间构型。3．以典型分子结构为例，从价层电子对互斥模型理论角度解释分子结构的多样性和复杂性。4．能用价层电子对互斥模型理论判断简单分子或离子的空间构型。一、形形色色的分子1．三原子分子的立体结构有________和________两种。直线形的有________、________等。V形有________、________等。2．四原子的

2、分子立体结构有________和________两种。甲醛(CH2O)呈________，键角约________；氨分子呈________，键角________。3．五原子分子的立体结构最常见的是________。如________等，键角是________。二、价层电子对互斥理论1．价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是“________”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的________上的电子对，包括________和________。2．σ键电子数可由________确定。而中心原子上的孤电子对数，确定方法如下：中心原子上的孤电子对数＝________a为_____

3、___；x为________；b为与中心原子结合的原子________。3．VSEPR模型和分子的立体构型H2O的中心原子上有________对孤电子对，与中心原子上的________键电子对相加等于________，它们相互排斥形成________形VSEPR模型。略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，因而H2O分子呈________形。答案：一、1.直线形V形CO2CS2H2OSO22．平面三角形　三角锥形　平面三角形120°三角锥形107°3．正四面体CH4、CCl4109°28′二、1.“价层电子对”中心原子σ键电子对　中心原子上的孤电子对1．用价层电子对互斥(VS

4、EPR)法判断分子空间构型的要点是哪些内容？提示：用VSEPR法判断分子空间构型的要点。①共价分子或原子团的几何构型，主要决定于中心原子价电子对(包括成键电子对和孤对电子)的排斥情况。分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小(或电子对相距最远)的那种结构，因为分子内原子间排斥力越小，分子势能越低，分子越稳定。②电子对间相互排斥力的大小，主要决定于电子对间的夹角或成键情况。斥力大小的一般规律如下：a．电子对之间的夹角越小，排斥力越大，各种不同夹角斥力的大小顺序为：30°＞60°＞90°＞120°。b．孤对电子—孤对电子＞孤对电子—成键电子对＞成键电子对—成键电子对，简写为LP—LP

5、＞LP—BP＞BP—BP(LP—孤对电子，BP—成键电子对)c．多重键比单键包含的电子数目多，所以其排斥力大小顺序为：三键＞双键＞单键。根据电子对相互排斥最小的原则，分子的几何构型与电子对的数目和类型有关。2．分子的立体结构是怎样测定的？提示：分子中原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，结合这些信息，可分析出分子的立体结构。1.分子的立体结构(1)三原子

6、分子：(2)四原子分子：说明：常见四原子分子中，白磷(P4)的立体结构是正四面体形。它的键角是60°，立体结构如图所示：。(3)五原子分子：五原子分子最常见的立体结构是四面体结构。说明：分子的空间构型不只局限于上面的几种情况，它具有多样性和复杂性。在多原子分子中，立体结构形形色色，异彩纷呈。如图：2．分子的立体结构与其稳定性的关系分子稳定性与其立体结构有关，如S8分子：，它的立体结构像顶皇冠，如果把其中一个向上的硫原子倒转向下，尽管也可存在，却不如皇冠式稳定；又如C6H12的椅式结构比船式结构稳定。●案例精析【例1】下列分子中的立体结构模型正确的是()A．CO2的立体结构模型B．

7、H2O的立体结构模型C．NH3的立体结构模型D．CH4的立体结构模型[解析]CO2的分子构型为直线形，A不正确；H2O的分子构型为V形，B不正确；NH3的分子构型为三角锥形，C不正确；CH4的分子构型为正四面体形，D正确。[答案]D[点评]一些常见物质的分子构型要了解记忆，并且能用下面学习的价层电子对互斥模型及杂化轨道理论予以解释说明。硫化氢(H2S)分子中，两个H—S键夹角都接近90°，说明H2S分子的空间构型为________________；二氧化碳(CO2)分子中，两上C