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《课时训练9形形色色的分子与价层电子对互斥理论》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、高2012级高二化学第二次周考试题1.下列分子的立体结构模型正确的是( ) A.CO2的立体结构模型B.PH3的立体结构模型C.H2S的立体结构模型D.CH4的立体结构模型解析:CO2分子的构型是直线形,A不正确;PH3与NH3的构型相同为三角锥形,B不正确;H2S与H2O的构型相似均为V形,C不正确;CH4的构型为正四面体形,D正确。答案:D2.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型( )A.正四面体形B.V形C.三角锥形D.平面三角形解析:SO3中的S原子表现+
2、6价,S原子的价电子全部用于形成了共价键,S周围有3个氧原子,故选D。答案:D3.下列分子中的中心原子(点“·”的原子为中心原子)的价层电子对数正确的是( )A.CH4 4B.CO2 1C.BF3 2D.SO3 2解析:由中心原子价层电子对数=中心原子σ键电子对数+中心原子孤电子对数可求算出A正确。答案:A4.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是( )A.若n=2,则分子的立体结构为V形B.若n=3,则分子的立体结构为三角锥形C.若n=
3、4,则分子的立体结构为正四面体形D.以上说法都不正确解析:若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对,则根据斥力最小的原则,当n=2时,分子的立体结构为直线形;当n=3时,分子的立体结构为平面三角形;当n=4时,分子的立体结构为正四面体形。答案:C5.下列微粒中,含有孤电子对的是( )A.SiH4B.H2OC.CH4D.NH4+解析:SiH4、H2O、CH4、N的电子式分别为:H∶∶H、H∶∶H、H∶∶H、[H∶∶H]+,只有H2O分子中的O原子上有2对孤电子对。答案:B6.用VSEPR模型预测下列
4、分子或离子的立体结构,其中正确的是( )A..NH4+为正四面体形B.SO2为直线形C.HCN为平面三角形D.BF3为三角锥形解析:N为正四面体形,SO2分子为V形,HCN分子为直线形,BF3分子为平面三角形。答案:A7.已知在CH4中,C—H键间的键角为109°28',NH3中,N—H键间的键角为107°,H2O中O—H键间的键角为105°,则下列说法中正确的是( )3A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对
5、间的斥力C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D.题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系解析:由中心原子上孤电子对数的计算公式可知,CH4中碳原子无孤电子对,NH3中的氮原子有1对孤电子对,H2O中的氧原子有2对孤电子对。根据题意知CH4中C—H键间的键角为109°28',若孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力,则NH3中N—H键间的键角和H2O中O—H键间的键角均应为109°28',故C
6、不正确;若孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力,则NH3中N—H键间的键角和H2O中O—H键间的键角均应大于109°28',题中它们的键角均小于109°28',故B不正确;孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力,将成键电子对压得靠近一点,使其键角变小,D错误,A正确。答案:A8.下列分子中,各原子均处于同一平面上的是( )A.NH3B.CCl4C.PCl3D.CH2O解析:由价层电子对互斥理论可知A、C为三角锥形,B为正四面体形,D为平面三角形。
7、答案:D9.下列说法中正确的是( )A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28'C.N的电子式为[H∶∶H]+,离子呈平面正方形结构D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强解析:NCl3分子的电子式为····,分子中各原子都满足8电子稳定结构,A项错误;P4为正四面体形分子,但其键角为60°,B项错误;N为正四面体形结构而非平面正方形结构,C项错误;NH3分子电子
8、式为H∶∶H,有一对未成键电子,由于未成键电子对成键电子的排斥作用,使其键角为107°,呈三角锥形,D项正确。[来源:www.shulihua.net]答案:D10.(1)计算下列分子或离子中点“·”原子的价电子对数。①CCl4 ②BeCl2 ③BCl3 ④PCl3 (2)计算下列微粒中点“·”原子的孤电子对数。①H2S ②PCl5 ③BF3 ④NH3答案:(1)①4 ②2 ③3 ④4(2)①2 ②0 ③0 ④111.(1)利用VSEPR模型推断
