价层电子对互斥理论和分子轨道理论.ppt

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1、四、价层电子对互斥理论要点：⑴分子或离子的空间构型决定了中心原子周围的价层电子数。⑵价层电子对尽可能彼此远离，使它们之间的斥力最小，⑶通常采取对称结构1学习教程教材多媒体课件【友情分享】GOODGOODSTUDAY,DAYDAYUP↗↗2.推断分子或离子空间构型的步骤：（1）确定中心原子价层电子对数价层电子对数=(中心原子价电子数+配位原子提供的电子数-离子电荷代数值)/2①H和(X)卤原子各提供一个价电子，O和S提供的电子数为0。②卤素作为中心原子时，提供的价电子数为7。③O、S作为中心原子时，提供的价电子数为6。2学习教程教材多媒体课件【友情分

2、享】GOODGOODSTUDAY,DAYDAYUP↗↗例：价电子数价电子对数NH4+N=5+4-1=8CCl4N=8NO2N=5ICl2-N=10OCl2N=8PO43-N=5+3=84442.5543学习教程教材多媒体课件【友情分享】GOODGOODSTUDAY,DAYDAYUP↗↗(2)根据中心原子价层电子对数，找到相应电子对的排布，这种排布方式可使电子对之间的斥力最小。电子对数23456电子对排布直线平面三角四面体三角双锥八面体(3)分子的构型取决于中心原子的价层电子对数目及电子对的构型。NH3CH4AsH3SF2SF4ClF34学习教程教材

3、多媒体课件【友情分享】GOODGOODSTUDAY,DAYDAYUP↗↗(4)配位原子按相应的几何构型排布在中心原子周围，每1对电子连结1个配位原子，剩下未结合的电子便是孤对电子，孤对电子的位置会影响分子的空间构型。H2OICl2-SF2SF4ClF3XeF2XeF4IF55学习教程教材多媒体课件【友情分享】GOODGOODSTUDAY,DAYDAYUP↗↗原则:孤对-孤对的排斥力>>孤对-成键电子对的排斥力>成键-成键电子对的排斥力在包括有多重键的分子中,多重键作单键处理,多重键对成键电子对的排斥力大小次序为:叁键>双键>单键中心原子相同时,

4、配体电负性变大,键角变小。(由于对成键电子对吸引力较大，使共用电子对离中心原子较远,占据空间角度较小).NF3和NH3SCl2和SF2配位原子相同时,随中心原子电负性变小,键角减小.NH3>PH3OH2>SH2P188表8-116学习教程教材多媒体课件【友情分享】GOODGOODSTUDAY,DAYDAYUP↗↗7学习教程教材多媒体课件【友情分享】GOODGOODSTUDAY,DAYDAYUP↗↗8学习教程教材多媒体课件【友情分享】GOODGOODSTUDAY,DAYDAYUP↗↗9学习教程教材多媒体课件【友情分享】GOODGOODSTUDAY,

5、DAYDAYUP↗↗10学习教程教材多媒体课件【友情分享】GOODGOODSTUDAY,DAYDAYUP↗↗五、分子轨道理论问题：B2、O2的磁性（顺磁性）？H2+可以稳定存在，？1932年，R.S.MullikenF.Hund1.理论要点：分子中电子在整个分子范围内运动。分子中电子的运动状态称为分子轨道。分子轨道是由原子轨道组合成的。(2)分子轨道数目与组成的原子轨道数目相等。(3)分子总能量为电子所具有能量之和(4)原子按一定空间位置排列后，电子逐个填入，构成整个分子。11学习教程教材多媒体课件【友情分享】GOODGOODSTUDAY,DAYD

6、AYUP↗↗(5)电子在分子轨道中的排布遵守三原则。(6)原子轨道线性组合应符合三原则。(7)分子轨道有轨道和轨道。2.不同原子轨道的线性组合(1)s-s重叠：形成一个成键轨道s-s，一个反键轨道s-s*(2)s-p重叠：形成一个成键轨道s-p，一个反键轨道s-p*12学习教程教材多媒体课件【友情分享】GOODGOODSTUDAY,DAYDAYUP↗↗13学习教程教材多媒体课件【友情分享】GOODGOODSTUDAY,DAYDAYUP↗↗(3)p-p重叠：头碰头形成轨道p-p,p-p*肩并肩形成轨道p-p,p-p*14学习教

7、程教材多媒体课件【友情分享】GOODGOODSTUDAY,DAYDAYUP↗↗p-d重叠：肩并肩形成轨道p-d，p-d*15学习教程教材多媒体课件【友情分享】GOODGOODSTUDAY,DAYDAYUP↗↗(3)p-p重叠：头碰头形成轨道，肩并肩形成轨道分别记作：p-p，p-p*和p-p，p-p*(4)p-d重叠：肩并肩形成轨道p-d，p-d*(5)d-d重叠：肩并肩形成轨道d-d，d-d*16学习教程教材多媒体课件【友情分享】GOODGOODSTUDAY,DAYDAYUP↗↗3.分子轨道理论的应用(1)H2分子的形

8、成电子排布：(1s)2(2)H2+：(1s)1H2电离出一个电子得到H2+体系能量下降1，可以稳定存在。(3)He