1-4-2-2铝 金属材料.ppt

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1、第四章第二节铝金属材料复习铝的化学性质1、铝与非金属反应4Al+3O2=2Al2O32Al+3S=Al2S3△2Al+3Cl2=2AlCl3△2、铝热反应2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3△3、与酸反应2Al+6H+＝2Al3++3H2↑铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化4、铝的特性---与碱反应还原剂氧化剂6e-2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑（四羟基合铝酸钠）1、金属铝的特性？2、金属铝对应的氧化物是什么？3、金属铝对应的氢氧化物是什么？4、氢氧化铝是金属铝的氢氧化物，实验室该如何制备？思考：1、Al(OH)

2、3——两性氢氧化物制备Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+物理性质用铝盐溶液与氨水反应：不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂活动·探究三：铝的重要化合物的性质化学性质既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水——两性氢氧化物Al(OH)3+3H+＝2Al3++3H2OAl(OH)3+OH-＝[Al(OH)4]-四羟基合铝酸根离子活动·探究【课堂讨论】现有两瓶失去标签的无色溶液，只知道一瓶是NaOH溶液，一瓶是AlCl3溶液，你有多少种办法能将它们鉴别出来，选出一种最佳方法。互滴2、Al2O3——两性氧化物Al2O3+6H

3、+＝2Al3++3H2OAl2O3+2OH-+3H2O＝2[Al(OH)4]-氢氧化铝是一种不溶于水的物质，加热时会有什么变化呢？2[Al(OH)3＝Al2O3+3H2O请你根据已有的经验，预测三氧化二铝的性质。知识拓展：1、红宝石、蓝宝石的主要成分是什么？三氧化二铝2、如何保养？避免接触酸性或碱性物质。练习：请选择适当的试剂，用化学方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。1、Fe2O3（Al2O3）加足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥。2、FeCl3溶液（AlCl3）加适量氨水后，过滤。生活中现在我们已经很少使用铝制品，而是较多的使用合金。1、合

4、金：两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。2、特点：性能一般优于纯金属一般熔点低、密度小、强度高、硬度大、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等特点。3、铝及其合金的用途四：铝合金及其制品铝飞机构件导线热交换器炊具铝条铝箔涂料铝热剂医疗器械建筑业传热性好延展性易导电密度小铝热反应银白色光泽氧化膜密度小氧化膜小结1、两性氢氧化物：Al(OH)32、两性氧化物：Al2O3作业书面作业：课后习题P123页3、4题课堂完成：5题三、金属材料铝单质氧化铝、氢氧化铝铝和铝制品金属和金属材料黑色金属材料有色金属材料不锈钢金银铜及其它有色

5、金属材料钢铁的用途钢铁钢筋混疑土弹簧片（硅、锰钢）医疗器械（不锈钢）车轴履带（钨钢锰钢）金的用途Au货币电子元件航空航天装饰品银的用途Ag货币催化剂化学电池装饰品牙科材料铜的用途Cu货币催化剂电线电缆铜芯片水管实验纪录表1实验内容实验现象解释、结论及化学方程式硫酸铝与氨水反应氢氧化铝与盐酸反应氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应氢氧化铝与氨水溶液反应实验纪录表2实验内容实验现象解释、结论及化学方程式氧化铝与盐酸反应氧化铝与氢氧化钠溶液反应