湖南长郡卫星远程学校.ppt

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1、专题一氧化还原反应和离子反应【课前导引】1.下列变化过程中所发生的反应一定属于氧化还原反应的是:A.皂化反应B.铝热反应C.中和反应D.可逆反应解析：本题以中学化学课本里几类典型而又重要的反应为背景，意在对氧化还原反应的本质和特征及及其与其它各型反应间的关系作基础性考查。其中，只有铝热反应铁定是置换反应，一定有元素化合价的升降，可逆反应则不一定，皂化反应和中和反应一定无元素化合价的升降。故答案为B。2.已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2+、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是:A.F

2、e3+、F－、Cl－B.Mg2+、SO42－、Br－C.Mg2+、Cl－、Fe2+D.Na+、NH4+、Cu2+解析：本题以离子共存问题为载体，考查考生在题设环境下对离子反应发生的条件、实质、结果的掌握情况。从题给条件看，要判定各离子组能否大量共存，须注意如下三点：一是酸性条件，据此，可确定A组中F-易与H+结合成弱酸HF；二是酸性条件下的NO3-已相当于HNO3，具有氧化性，可将C中的Fe2+氧化成Fe3+；三是Ba2+，致使B中的SO42-转化成难溶的BaSO4。故答案为D。【考点搜索】1.

3、理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。2.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。3.能配平氧化还原反应方程式。4.掌握氧化还原反应有关计算。5.通过复习离子反应，加深对离子反应概念的认识，熟练离子反应方程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断。【链接高考】例1(05广东)从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是:A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强解析：本题以海水提取溴为

4、线索，考查氧化还原反应的基本概念及卤素单质的氧化性强弱。-1是Br的最低化合价，故溴离子只有还原性；氯气在反应中化合价由0价降至了-1价，作氧化剂；该反应属置换反应。本题答案为D。例2(05全国卷III)能正确表示下列反应的离子方程式是:A.甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－+H＋=HCOOHB.硫化钠的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH-C.醋酸钡溶液和硫酸反应:Ba2++SO42-==BaSO4↓D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O解析：

5、本题意在对各型离子方程式的书写正误作判断性的考查。选项中，A属强酸制弱酸的反应，符合题意；B涉及S2-的水解，但它的水解比较微弱，主要发生第一步水解；C中的两物质反应，除生成了BaSO4沉淀，还应生成了难电离的醋酸；D中的两物质反应，还应生成了难溶的Mg(OH)2。答案是A。一、氧化反应反应1.下列反应中不属于氧化还原反应的是:A.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH=

6、=2K2CrO4+KClO3+3H2OD.3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【课前练习】1.下列反应中不属于氧化还原反应的是:A.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+KClO3+3H2OD.3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【课前练习】D一、氧化还原反应的本质、特征和判断【小结】

7、一、氧化还原反应的本质、特征和判断【小结】氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是电子转移这个本质变化的外在表现，在分析氧化还原反应的过程中，要抓住化合价为突破口，通过化合价的变化来分析有关问题。【课前练习】2.希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2，下列有关该实验的说法错误的是:A.反应后溶液的pH降低B.每生成1个O2分子转移4个电子C.叶绿体被氧化D.该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水光照叶绿体【课前练习】2.希尔

8、实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2，下列有关该实验的说法错误的是:A.反应后溶液的pH降低B.每生成1个O2分子转移4个电子C.叶绿体被氧化D.该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水光照叶绿体C【小结】二、各概念之间的关系:【小结】二、各概念之间的关系:3.已知实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O，标出电子转移的方向和数目。【课前练习】【小结】三、氧化还原反应的表示法【小结】三、氧