电离平衡2011.9.1.ppt

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1、第三章电离平衡第一节电离平衡回答下列问题：⑴硫酸⑵蔗糖⑶氨⑷CH3COOH⑸NH3∙H2O⑹Zn粒⑺CH3COONH4⑻乙醇⑼石墨⑽Ba(OH)2⑾H3PO4哪些属于非电解质？电解质？强电解质？弱电解质？*电解质与非电解质的本质区别是什么？强电解质与弱电解质的区别是什么？在熔化状态或水溶液中本身能否电离能否完全电离电解质绝大多数盐类：KCl、Na2SO4强电解质弱电解质(完全电离)(部分电离)强碱：NaOH、Ba(OH)2强酸：HCl、H2SO4、HNO3弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF弱碱：氨水及难溶性碱水

2、活泼金属氧化物：Na2O、CaO个别盐：HgCl2、Pb（Ac）2一、强、弱电解质与结构的关系：溶于水时，在水分子的作用下，Cl-和Na+脱离晶体表面，全部电离成为能自由移动的水合Cl-和水合Na+，属于强电解质。溶于水后，在水分子的作用下，极性键断裂，全部电离形成水合H+和水合Cl-，也属于强电解质。离子化合物HCl：NaCl：强极性键的共价化合物强电解质离子化合物(含离子键)强酸共价化合物(强极性共价键)练习:书写Na2SO4、NaHCO3、NaHSO4的电离方程式强电解质完全电离，书写时用“=”绝大多数盐强碱

3、活泼金属氧化物*熔化状态的NaHSO4中存在哪些离子？NaHSO4的水溶液中存在哪些离子？NaHSO4=Na++HSO4-（熔化状态）NaHSO4=Na++H++SO42-（水溶液中）共价键在熔化状态（液态）不能断裂，只有在水分子作用下才能断裂。CH3COOH：溶于水时，在水分子作用下，只有少部分分子电离为离子，还有大部分未电离的电解质分子存在，属于弱电解质。弱极性键的共价化合物弱电解质弱酸弱碱水共价化合物(弱极性共价键)练习：书写CH3COOH、H2CO3、H2O、NH3∙H2O电离方程式多元弱酸分步电离，第一步

4、电离程度大于第二步，以第一步为主；多元弱碱一步到位。总结:强等号()、弱可逆()、多元弱酸分步电离。*如何用实验证明某一电解质是强电解质还是弱电解质？弱电解质溶液中存在哪些粒子？这些粒子之间有何关系？弱电解质的电离过程是个可逆的过程电离平衡存在二、弱电解质的电离平衡：1、概念：一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，电离过程达到平衡。V电离V分子化反应速率时间2、电离平衡的特征：逆、等、动、定、变3、外界条件对电离平衡的影响：⑴温度：弱电解质的电离过程是吸热过程T升高，有利于平衡向电离

5、方向移动⑵浓度：在已达平衡的醋酸溶液中，改变下列条件，将结果填入下表：平衡移动[H+][CH3COO-][CH3COOH]升温加水加纯醋酸加NaOH固体加浓HCl醋酸钠固体正正正正逆逆增大减小增大减小减小增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小增大增大增大1、电离度的概念：当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。2、适用范围：处于电离平衡状态的弱电解质电离度（补充内容）（电离转化率）3、电离度的表达式：α=—————100%n(已电离)n(总)4、计算：例：25℃，0.1m

6、ol/LCH3COOH溶液，测得c(H+)=1.3210-3mol/L,求αc(已电离)c(总)=————100%影响电离度的因素1、与电解质的本身有关在相同条件下，电离度的大小可表示弱电解质的相对强弱。2、浓度对电离度的影响在相同温度下，浓度越小，电离度越大3、温度对电离度的影响温度升高，电离度增大向冰醋酸中逐渐加水稀释，溶液的导电性如何变化？为什么？导电性V水1、能说明醋酸是弱电解质的事实是：A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出CO2C、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D、0.1m

7、ol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度为0.001mol/LD2、将浓度为1mol/L的CH3COOH和HCl溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的C（H+）分别为a和b，则a和b的关系为：A、a＞bB、a＜bC、a＝bD、不能肯定B3、将C（H+）相同的CH3COOH和HCl溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的C（H+）分别为a和b，则a和b的关系为：A、a＞bB、a＜bC、a＝bD、不能肯定A4、把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/

8、LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸