电离平衡yong.ppt

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1、第三章电离平衡第一节电离平衡-----弱电解质判断正误并说出理由。1、Cu和氯水都能够导电，所以是电解质。2、CO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以是电解质。3、由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。知识回顾：1、什么叫电解质？什么叫非电解质？知识回顾：例1：判断正误并说出理由。A氨气溶于水后能导电，所以NH3是电解质ＢＮaＣl溶液能导电，所以ＮaＣl溶液是电　　　　　解质Ｃ碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质Ｄ固体氯化钾虽然不导电，但它属于电解质ＥＮa2Ｏ溶于水可导电，所以是电解质小结:1.电解质和非电解质是对化合物的一种分类方法，单

2、质和混合物既不是电解质也不是非电解质.2.电解质必须是本身能电离出离子。即某物质的溶液能导电，该物质不一定是电解质.3.判断电解质还是非电解质与溶解度大小无关.难溶物质不一定为非电解质.4.对离子型氧化物如：Na2O,CaO等它们虽然溶于水后电离出的自由离子不是本身，但在熔化时却可自身电离，且完全电离，故属于电解质.1.在下列化合物中，属于离子化合物的有___________________，属于共价化合物的有____________________，属于强电解质的有______________________,属于弱电解质的有_____

3、_________________(1)NaCI(2)HCI(3)NaOH(4)Na2O(5)H2O(6)CH3COOH(7)NH3.H2O(8)CH4(9)H2S(10)CaCO3,(11)蔗糖(1)(3)(4)(10)(2)(5)(6)(7)(8)(9)(11)(1)(2)(3)(4)(10)(5)(6)(7)(9)<巩固练习>化合物离子化合物共价化合物某些金属氧化物大部分的盐类强碱强酸弱酸水极少数盐弱碱某些有机物某些非金属化物强电解质弱电解质非电解质电解质化合物共价化合物强酸弱酸水极少数盐弱碱弱电解质某些有机物某些非金属化物非电解质

4、一、强弱电解质与结构的关系2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOHB.Cl2C．NH4NO3D.SO23.下列判断正确的是（）A.强电解质溶液的导电性一定强B.弱电解质溶液的导电性不一定弱C.含有共价键的化合物就是共价化合物D.Na2O溶于水形成的溶液能导电，所以Na2O是电解质。BD4.下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是()A.氯化氢极易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢不易分解D.氯化氢在水中可以电离B只在水溶液中且自身电离出离子而导电的化合物一定是共价化合物吗?不一定!如NaHCO3NH4Cl等

5、铵盐小结强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中均能电离不同点键型离子键或极性键极性键电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程表示方法==存在形式水合离子分子和水合离子二、弱电解质的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+思考与讨论：电离结合1、开始时，V电离和V结合怎样变化？2、当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。反应速率时间弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率两种速率相等，处于电离平衡状态1.定义:在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成

6、分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡②V(电离)＝V(结合)≠02.特征：①可逆过程，只有弱电解质才有电离平衡(逆)(等、动)(定）（变）③条件一定，电解质分子和离子浓度一定④条件改变，平衡发生移动，建立新平衡练习.下列电离方程式中正确的是（　　）A．磷酸二氢钠溶于水：B．硫氢化钠溶于水：C．硫酸氢钾熔化：D．磷酸溶于水：BHS-+H2OH3O++S2-3.电离方程式的书写总结:强等号、弱可逆、多元弱酸分步写多元弱碱一步完酸式盐的酸根弱不分,强水中分,熔融不分请写出下列电解质的电离方程式（1）HClO(2)H2S(3)N

7、H3.H2O(4)NaHCO3(5)NaHSO4（5）Fe（OH）3思考与讨论：在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液，对平衡有什么影响？NH3·H2ONH4++OH-加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液平衡移动方向右左左3.外界条件对电离平衡的影响：(1)温度：电离是吸热过程温度升高，电离平衡正向移动(2)浓度：浓度越小,越容易电离(3)外加试剂:在已经建立电离平衡的弱电解质溶液中,加入与其含有相同离子的另一种电解质溶液,则会使平衡向降低这种离子浓度的方向移动(同离子效应)3.在0.1mol

8、/L氨水中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH--吸热,改变下列条件按要求填空:条件改变升温加少量盐酸加少量NaOH加少量NH4Cl固体加水稀释10倍平衡移动离子浓度<巩固练习>问题与讨