第一节 氧族元素.ppt

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1、中学化学CAI中学化学CAI中学化学CAI中学化学CAI中学化学CAI中学化学CAI中学化学CAI氧族元素三、元素周期表一、氧族元素氢化物：H2OH2SH2SeH2Te稳定性渐弱、水溶液酸性渐强、R2-还原性渐强最高价含氧酸：H2SO4H2SeO4H2TeO4酸性逐渐减弱（仅H2SO4为强酸）一、氧族元素1、元素符号与名称及在周期表中的位置2、原子结构相同点：最外层电子数为：6不同点：从O-Te电子层数增多，原子半径增大。3、主要性质（1）相似性：一般①化合价：最高正价为+6、最低负价为-2，中间价态为+4，常见氧化物有RO2、RO3两种，对应水化物有H2RO3、H2RO4两种。②氧族元素单

2、质大部分都有同素异形体。③O、S、Se的单质可与氢气直接化合生成氢化物，碲（Te)通常不能直接与氢气化合，其氢化物只能通过其它反应制取。④氧族元素的单质能与大多数金属反应。（Po除外）（2）递变性（从O-Te)①氧族元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧硫表现显著的非金属性，Se（硒）是半导体，Te(碲）的单质能导电。②氧族元素的单质熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。③氧族元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。4、同一周期的氧族元素与卤素的比较VIAVIIA原子的最外层电子数原子半径主要化合价非金属性氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的酸性67大小-2、+6-1、+7弱强弱强弱强硫单

3、质—淡黄色固体，硫磺的溶解性:硫磺不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。1、硫单质存在：火山喷口附近二、氧族元素单质硫的化学性质：S：0、-2、+4、+6；中间价态，既有氧化性（弱），又有还原性（弱）。（2）硫的氧化性：2Na+S=Na2S;Fe+S==FeS;2Cu+S==Cu2S;Mg+S==MgS;2Ag+S=Ag2S;Hg+S==HgS;2Al+3S==Al2S3;H2+S==H2S。△△△△△金属硫化物的溶解性金属硫化物溶解性IAIIA溶于水并水解ZnSFeSMnS不溶于水，溶于H+CuSPbSAg2SHgS不溶于水和H+（3）歧化反应：6NaOH+3S==2Na2S+Na2SO3

4、+3H2O△（1）硫的还原性：S+O2===SO2；一般不直接生成SO3。点燃清除沾有硫的试管可用热的NaOH溶液与CS22、臭氧：淡蓝色气体，有特殊腥臭味，比O2稍易溶于水。（1）极强的氧化性：SO2+O3=SO3+O2;Na2SO3+O3=Na2SO4+O2;2Ag+2O3=Ag2O2+2O2;2KI+H2O+O3=2KOH+O2+I2;2Ag+O3=Ag2O+O2;（2）转变成臭氧：2O3=3O2;高温或接收紫外线迅速分解。（3）重要用途：漂白、脱色、杀菌、消毒。雷雨过后，少量O2在放电时转化为O3，能刺激人的神经中枢，加速血液循环，让人产生爽快和振奋感。但超过0.1mg/L会对人体和

5、动物造成危害。（4）臭氧空洞:臭氧层可吸收太阳来的紫外线，保护地球上生命在南极上方已形成空洞。破坏物质是:氟里昂CF2Cl2、CF3Cl、氮氧化物NO、NO2。1、过氧化氢：HOO××·×××××××××·×HH2O2，极性分子，无色粘稠液体，俗名双氧水，有极弱酸性。-1（1）强氧化性：H2O2+SO2=H2SO4;Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2ONa2S+H2O2=2NaOH+S;2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2KI+H2O2=2KOH+I2;PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O（2）弱还原性：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnS

6、O4+5O2↑+8H2O（3）不稳定性：2H2O2=2H2O+O2↑,常用于杀菌消毒、漂白脱色。三、氧族元素的氢化物4、硫化氢（1）分子结构：类似于H2O，但是键角小于H2O。（2）物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，可以溶解于水(1:2.6)。剧毒。（3）H2S的制法：反应原理：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑药品：固体FeS，稀盐酸或者稀硫酸装置：启普发生器除杂：饱和NaHS溶液干燥：无水CaCl2收集：向上排空气法检验：湿润的醋酸铅试纸（变黑）尾气吸收：NaOH、醋酸铅或者硫酸铜硫化氢的化学性质(1)不稳定性：H2S===H2+S△(2)可燃性:2H2S+O2===2S+2H2O

7、2H2S+3O2===2SO2+2H2O点燃点燃(3)还原性：H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO↑+4H2OH2S+2HNO3(浓)=S+2NO2↑+2H2OH2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl2KMnO4+3H2SO4+5H2S=K2SO4+2MnSO4+5S+8H2O2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+X2=2HX+S（4）酸的通性:2Na