第一节 氧族元素.ppt

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1、第一节氧族元素7/26/2021复习重点:1.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；理解氧族元素的性质递变规律；2．硫单质、臭氧的物理性质与化学质；3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。7/26/2021元素周期表OSSeTePo一、氧族元素1、位置7/26/20212、原子结构+826O+1628S6+3428Se186+5228Te18186相似性：递变性：最外层电子数为6个随着核电核数的增加，电子层数增多，原子半径增大7/26/20213.各元素单质的物理性质是如何变化的?元素符

2、号OSSeTe状　态气态固态固态固态颜　色无淡黄色灰色银白色水溶性难溶难溶难溶难溶导电性不导电不导电半导体导体熔沸点密　度逐渐升高逐渐增大7/26/2021元素名称元素符号化合价原子半径单质氢化物氧化物颜色状态熔点沸点密度化学式稳定性化学式水化物化学式氧O-2硫S-2+4+6硒Se-2+4+6碲Te-2+4+6逐渐增大逐渐加深气固逐渐升高逐渐升高逐渐增大逐渐减弱-SO2SO3SeO2SeO3TeO2TeO3--H2SO3H2SO4H2SeO3H2SeO4H2TeO3H2TeO4H2OH2SH2SeH2Te7/26/20

3、214.氧族元素性质的相似性和递变性(1)相似性：①气态氢化物中均显-2价，化学式为H2R；②在最高价氧化物中均显+6价（除氧外），化学式为RO3；③最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4。(2)递变性（随原子序数递增）：①非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；②气态氢化物的稳定性逐渐减弱；③最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱；④单质的熔沸点逐渐升高。7/26/2021二．单质硫的物理及化学性质1.物理性质:2.化学性质:淡黄色的固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS27/26/2021问:（1）如何除去试管内壁

4、的硫磺？（2）写出单质氯气与铁、铜反应的化学反应方程式，比较铁、铜与单质硫反应的异同？7/26/2021结论：在周期表中,氧族元素位于卤素的左边,所以非金属性比同周期卤素的非金属性弱。1.同周期内元素的的得电子能力：氮族<氧族<卤族，如：P

5、1练习：1.全面化落实第1、2、3题2.学之用第1、2题7/26/2021三.臭氧的性质氧气（O2）和臭氧（O3）都是氧元素的单质（互称同素异形体），由它们的分子式可知，它们是不同的物质，不同的物质必有不同的性质。臭氧与氧气性质的比较物质名称臭氧（O3）氧气（O2）通常状态气态气态气味有刺激性臭味。无味熔点/℃约为-251约为-218沸点/℃约为-112约为-183颜色气态呈浅蓝色，液态呈深蓝色，固态呈紫黑色。气态呈无色，液态呈浅蓝色，固态仍是浅蓝色色。标况密度2.143g/L1.429g/L溶解度494mL/L30.

6、8mL/L化学性质氧化性极强，可氧化Ag、Hg等。氧化性强，难氧化Ag、Hg等。相互转化7/26/2021臭氧的化学性质：①不稳定性②强氧化性，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：③漂白性④臭氧层破坏7/26/2021问：1.氧气和臭氧哪种物质的稳定性更强？2.选项式诊断第2、5题3.全面化落实第5题7/26/20211.下列物质可由单质直接化合制得的有A.CuSB.FeCl2C.Fe2S3D.Fe3O42.根据氧族元素性质推断,硒不可能具有的性质是A.在通常情况下是固体B.SeO3对应的水化物是一种酸C.H2Se比H2S稳

7、定D.有-2,+4,+6三种化合物7/26/20213.下列能说明元素R一定为氧族元素的是A.R为非金属元素，其氧化物对应水化物分子式为H2RO3B.R的单质与H2化合成H2RC.R的单质与铝化合成Al2R3D.R的氢化物的水溶液呈酸性7/26/20214.今有五种硫的化合物①H2S②K2S③Al2S3④CuS⑤FeS，其中(填序号)：(1)不能由两种单质化合而成，只能在溶液中由两种离子反应而生成的是。(2)只能由两种单质化合而成，不能在溶液中由两种离子反应生成的是。(3)既能由两种单质化合生成，又能在溶液中由

8、两种离子反应生成的是。7/26/20215.用事实说明氧的非金属性比硫强A.硫在氧气中燃烧B.硫与铁反应生成硫化亚铁,氧气与铁反应生成四氧化三铁2H2S+O2==S+2H2O7/26/20216.若把0.1mol铁粉和1.6g硫粉均匀混合后，在隔绝空气密闭容器中加热反应，完全反应后将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，所产生