【化学】1.1.2《混合物的分离和提纯—过滤与蒸发》课件（5）（新人教版必修1）.ppt

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1、1.1.2《混合物的分离和提纯—过滤与蒸发》第一节化学实验基本方法怎样从沙子中淘金?金矿中含有少量的纯金金是一种很不活泼的金属；密度很大(19.3g/cm3)。过滤和蒸发如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？用磁铁将混合物中的铁屑分离出来物理方法演示物质的分离：将混合物中的各种物质通过物理或化学的方法，把各成分分开的过程。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。物质的分离提纯的“四原则”：不增不减易分离易复原在分离和提纯物质时，要除掉杂质，化学上所指的杂质都是有害的吗

2、？举个例子？我们学过的分离与提纯的方法有哪些？不都是，矿泉水中含有有利于人体身心健康的微量元素过滤、蒸发、结晶过滤——物质的分离和提纯方法之一（1）适用于固体与液体混合物的分离。漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。（3）装置图：（2）主要仪器：过滤器应放在铁架台的铁圈上。向过滤器中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流。操作过程中一定要做到"一贴、两低、三靠"。注意"一贴"是指滤纸紧贴漏斗内壁。“两低”是指滤纸边缘要低于漏斗边，过滤器中的液体要低于滤纸边缘．“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃

3、棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。蒸发——物质的分离和提纯方法之二（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。（3）装置图：（2）主要仪器：注意１　热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂，取用它用坩埚钳．２　在加热至有大量固体析出时，要用余温加热３　蒸发过程中要不断搅拌设计实验：如何除去粗盐中混有的杂质？第一步溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。实验现

4、象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊第二步过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中第三步蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体从上述实验中我们得到的食盐是纯净物？可能还有什么杂质没有除去?用什么方法可以检验出它们？海水→晒制→粗盐→溶解→过滤→蒸发→结晶→初步提纯的食盐可能含有可

5、溶性杂质硫酸盐、CaCl2、MgCl2物质检验的一般步骤：观察（确定其颜色、状态、气味等）当试样为固体时常将试样溶解成溶液，再进行鉴定取样→加入试剂→现象→结论某未知固体试样中可能含有碳酸根、硫酸根，如何判断硫酸根的存在：取样→溶解→加入稀盐酸酸化→无明显现象→加入氯化钡→有白色沉淀生成（结论：试样中存在硫酸根）为什么要加入稀盐酸酸化？排除CO32-、Ag+的干扰选择什么试剂除去上述食盐中的可溶性杂质硫酸盐、CaCl2、MgCl2S042-→（过量BaCl2）→BaS04↓Ca2+→（过量Na2CO

6、3）→CaCO3↓〉过滤→稀盐酸Mg2+→（过量NaOH）→Mg(OH)2↓除杂试剂加入的顺序：BaCl2→Na2CO3→NaOHBaCl2→NaOH→Na2CO3NaOH→BaCl2→Na2CO3（保证碳酸钠在氯化钡加入之后）为什么？【SO42-检验】：取少量待测液于试管中，加入过量盐酸（排除CO32-、Ag+的干扰），再向试管中滴加BaCl2或Ba(OH)2溶液，若有白色沉淀产生证明待测液中有SO42-。【Cl-检验】：取少量待测液于试管中，加入过量稀硝酸，再向试管中滴加AgNO3溶液，若有白色

7、沉淀产生证明待测液中有Cl-。【问题】现有NaCl、Na2SO4、Na2CO3三种无色溶液，请你予以鉴别SO42-和Cl-的检验三必须：除杂试剂必须过量过量试剂必须除去，因为过量试剂带入新的杂质除杂途径必须选最优再见