化学：1.1.2《混合物的分离和提纯》课件(新人教版必修1)

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1、第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法二、混合物的分离和提纯自然界中的物质的存在形式纯净物（很少数）混合物（绝大多数）化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质．分离、提纯混合物纯净物思考与交流(P5)1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？2、如何分离铁屑和沙子？根据金以单质形态存在、密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来。是指用物理或化学方法将混合物中的各组分一一分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。只要将杂质除去即可。物质提纯的原则为：不增、不变、易分。不增：不

2、引入新的杂质。不变：不能改变被提纯物质的性质和质量尽量不减少。易分：被提纯物与杂质易分离。混合物的分离：混合物的提纯：学与问(P5)在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？化学所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些物质和微量元素是对人体有益的。化学除杂，主要因为杂质的存在会影响某物质的利用价值。我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？过滤、蒸发等【问题】1、过滤和蒸发复习回顾：过滤：蒸发：利用

3、物质的溶解性不同，从液体中分离出不溶的固体。利用物质沸点不同，加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。如：粗盐的提纯(请同学们阅读P5实验1—1，找出粗盐的主要成分及所含杂质。）杂质：不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐等主要成分：NaCl提纯NaCl晶体粗盐的提纯：水分蒸发，逐渐析出固体。⒊蒸发：将滤液倒入蒸发皿，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，当容器内余少量液体时，停止加热，利用余热加热蒸干。不溶物留再滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中。⒉过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤。若

4、滤液浑浊，再过滤一次。粗盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。⒈溶解：称取约4g的粗盐加到约12mL水中，用玻璃棒轻轻搅拌，直至粗盐不再溶解为止。现象步骤思考：[实验1-1]得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？不是纯净的NaCl，还含有CaCl2、MgCl2、硫酸盐1.如何检验未知溶液中是否含有SO42-？【实验1-2】取【实验1－1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入约2mL水配成溶液，先加稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。现象:有白色沉淀生

5、成化学方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子的检验：试剂：稀盐酸和BaCl2溶液加入稀盐酸的原因：排除CO32-对SO42-检验的干扰。2、如何检验未知溶液中是否含有Cl-？（P8）试剂：稀硝酸和AgNO3溶液向未知溶液加入用稀硝酸把溶液酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰。再加入AgNO3溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中有Cl-。现象:有白色沉淀生成化学方程式:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2CO3溶液CaCl2NaO

6、H溶液MgCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2溶液硫酸盐化学方程式加入的试剂杂质思考与交流⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2、CaCl2以及一些硫酸盐，应加入什么试剂？属分离还是提纯？MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl⑵在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂的用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+Cl-Ca2+OH-Ba2

7、+Na+Cl-CO32-OH-Na+Cl-过量BaCl2过量NaOH过量Na2CO3过滤Na+Cl-适量HClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2过量的处理：1、加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、加入盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑盐酸的作用思考除了上述加试剂顺序外，还能不能有其他的顺序？试剂的先后顺序：BaCl2NaOHNa2CO3HClBaCl2Na2CO3NaOHHClNaOHBaCl2Na2CO

8、3HCl关键：Na2CO3溶液要在BaCl2溶液后面，稀盐酸在最后。1.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠的溶液，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。原溶液中含有的离子可能是（）A.Ag+、Cu2+、Ba2+B.Ag+、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2