化学《混合物的分离和提纯》课件(新人教版...

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1、我们从实验推开高中化学的大门第一节　化学实验基本方法第2课时、混合物的分离与提纯（1）分离和提纯有什么不同？分离：是根据混合物中各成分性质差异通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．提纯：是根据物质和杂质性质的不同，通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程．提纯时只保留混合物中提纯成分，除去的杂质不保留。（2）分离和提纯常用的方法有：物理方法：过滤法、结晶法化学方法：一、基本实验操作方法——混合物的分离和提纯请回忆粗盐提纯的方法粗盐成分：ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］操作过程：溶解——过滤——蒸发（将不溶性杂质除去）（重新得到ＮaＣl

2、）▲过滤操作要领：一贴、二低、三靠▲蒸发操作要领：（1）玻璃棒要不停的搅拌，（2）防止局部沸腾；（3）出现较多固体时停止加热一、过滤和蒸发粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的ＮaＣl化学除杂①化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂质）、不减（不损耗样品）、易分（容易分离）、复原（变化后回到原物质）。②除杂思路：选择那些容易与杂质发应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据“不增”的原则确定加入试剂的顺序。③为将杂质除尽，所加除杂试剂一般应过量，

3、过量的试剂也应除去。如何除去ＮaＣl中的杂质要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的杂质？请思考第二个问题用哪些试剂来除去等离子。Ca2+、Mg2+、SO42-、加入试剂顺序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl加入除杂试剂的顺序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的

4、盐酸只能适量一、物质的分离与提纯：分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质二、化学实验基本操作：（1）溶解(2）过滤（3）蒸发（4）结晶课堂小结：方法适用范围装置举例过滤从液体中分离出不溶的固体物质除去氯化钠溶液中的泥沙注意事项：“一贴二低三靠”蒸发获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）蒸发食盐溶液获得食盐晶体注意事项三、提纯物质(除杂）的基本思路(1)确定物质的组成，即含有哪些杂质；(2)选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法；（把杂质转化成沉淀、气体或是水）(3)选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否

5、则要求生成新杂质后要易于再次除去；(4)充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则。课堂练习1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A、氧化铜、木炭B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水B2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？先溶解，然后过滤，最后蒸发Ｄ3、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ2ＣＯ3、Ｂa（ＮＯ3）2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（　　）Ａ、Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3Ｂ、Ｂa（ＮＯ3）2

6、—ＫＯＨ—ＨＮＯ3—Ｋ2ＣＯ3Ｃ、ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＨＮＯ3Ｄ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—ＨＮＯ34、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（）Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸Ｄ