§1-1化学实验基本方法 2混合物的分离和提纯-1过滤和蒸发.doc

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1、化学实验基本方法2混合物的分离和提纯-过滤和蒸发【知识准备】1.从微观粒子角度准确阐述下列概念：纯净物；混合物；(自然界的物质绝大多数以混合物形式存在)请列举一些你所知道的常见混合物(穷举)：；；2.混合物分离和提纯的原理：物质的分离：是指将混合物中的物质一一分开；做到：原理正确、操作简便、少用试剂、量不减少、纯度合格。物质的提纯：是指将物质中的其他物质(也叫杂质)除去，得到较为纯净的物质。它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复，要求同物质的分离相似。物质的分离和提纯应遵循的原则：不增、不减、易分、复原。①不增——用于提纯或分离的物质，最终不能再引入新的杂

2、质(即除杂不加杂)；②不减——尽量不减少被提纯和分离的物质；③易分——采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质容易分离开；④复原——如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。【粗盐的提纯】⑴粗盐中含有的杂质：难溶物；易溶物(离子)；⑵过滤操作适用于固液混合物和一种_________，一种________的固体混合物。使用的装置叫_______装置。它常由__________、_________、__________、___________、__________、___________组装而成。过滤操作的要点(为什么要这样操作

3、？)：“一贴”；“两低”；；“三靠”；；。⑶除去粗盐溶液中杂质离子需用的试剂和加入顺序(特别提醒：注意提炼归纳SO42-和CO32-的检验方法)：①加入(过量)，过滤，除去；离子反应方程式：；②加入(过量)，过滤，除去；离子反应方程式：；③加入(过量)，过滤，除去；离子反应方程式：；④加入适量盐酸，除去；离子反应方程式：；⑤加热所得滤液，是为了，调整食盐溶液pH至中性。⑷蒸发上述所得滤液，所用仪器为(注明哪些仪器可什么替代)；蒸发操作适用于________________________________________________的分离，使用的装置叫______

4、____装置，一般由___________、__________、_________、_________、_________等仪器组装而成。在蒸发过程中，应特别注意的：①蒸发过程中应不断；②近干时应，利用蒸干。⑸问题思考：在粗盐的提纯实验中，3次要用到玻璃棒，其作用和目的分别是什么？①溶解粗盐，；②过滤，；③蒸发结晶，。归纳：玻璃棒在化学实验中的用途有三：、、蘸取溶液。【拓展应用】硝酸钾晶体的制备1、原理：不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，也可以将物质进行分离和提纯。工业上制取硝酸钾就是利用了该原理。2、蒸发结晶：通过蒸发溶液减少溶剂，使

5、溶液达到饱和而析出晶体的方法。此方法主要用于随温度改变变化不大的物质，如NaCl。冷却结晶：通过降低温度使溶液冷却达到饱和而析出晶体的方法。此方法主要用于溶解度随温度下降明显减小的物质，如KNO3。3．请填写空白。步骤操作具体操作步骤现象解释结论等①溶解取20gNaNO3和17gKCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质、、、。②蒸发继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。有晶体析出。③热过滤当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤，承接滤液的烧杯应预先加2mL蒸馏水，以防降温时NaCl溶液达饱和而析

6、出。滤液中的最主要成分为(较多)、（较少）。④冷却将滤液冷却至室温。有晶体析出。⑤减压过滤按有关要求进行操作得到初产品硝酸钾晶体（称量为m1）⑥重结晶将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m2）⑦检验分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是前者有，后者。4、减压过滤和热过滤装置图：5、流程归纳(回顾思考)：