化学实验基本方法-混合物的分离和提纯

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1、第一单元　化学实验基本方法我们从实验推开高中化学的大门一.化学实验安全1.遵守实验室规则。2.了解安全措施。3.掌握正确的操作方法。4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。1、遵守实验室规则①实验前要认真预习，根据实验步骤掌握各步操作的注意事项，如浓硫酸的稀释等。②实验开始前要检查药品和仪器是否齐全和完好，以免实验过程中出现闪失；不用的仪器要及时放回原处；药品取用后，要立即将瓶盖盖好；滴瓶的滴管不能串用。③实验中对于有毒、有刺激性气味的气体产生时，应在通风橱中进行，同时要注意尾气的处理（如溶液吸收、点燃转化、气袋贮存等）；进行可燃性气体燃烧实验时，必须先验纯，可燃性气体

2、也应注意尾气的处理，防止引起局部爆炸。遵守实验室规则④加热液体时，试管中的液体量不宜太多，一般不超过试管的三分之一，否则容易冲出；要注意加热的顺序、加热时试管口的方向；取用腐蚀性液体时要十分小心，既要按照操作要求，又要防止沾到手上，所以实验前要进行滴液练习，使正确操作成为一种习惯。⑤受热仪器进行冷却时，要将仪器从石棉网或三角架上取下后，不能直接放在桌面上冷却，可放在铁架台上或石棉网上冷却。受热的仪器不能立即用冷水冷却，防止破裂。⑥实验室中不能带食品，更不能在实验里喝水、吃东西等等。常用危险化学品的标志下列药品的试剂瓶上应贴上什么标志浓硫酸酒精白磷高锰酸钾（1）分离和提纯有什

3、么不同？分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质．（2）分离和提纯常用的方法有：物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取化学方法：二、基本实验操作方法——混合物的分离和提纯(一)、请回忆粗盐提纯的方法粗盐成分：ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］操作过程：溶解——过滤——蒸发（将不溶性杂质除去）（重新得到ＮaＣl）▲过滤操作要领：一贴、二低、三靠▲蒸发操作要领：（1）玻璃棒要不停的搅拌，（2）防止局部沸腾；（3）出现较多固体时停止加热1、粗盐的提纯操作：称取约4g的粗盐加到盛有

4、约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止（1）溶解现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊操作：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次（2）过滤现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中操作：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热（3）蒸发现象：水分蒸发，逐渐析出固体粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、Ca

5、Cl2、硫酸盐的晶体纯净的ＮaＣl二、如何检验ＮaＣl中的SO42-检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验．▲SO42-的检验方法：先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变表述时应说明：选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论三、如何除去ＮaＣl的杂质要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除

6、杂试剂必须过量引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第一个问题加入试剂顺序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl加入除杂试剂的顺序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的盐酸只能适量一、物质的分离与提纯：分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质二、化学实验基本操作：（1）溶解：(2）过滤（3）蒸发（4）结晶：课堂小结：二、混合

7、物的分离提纯1、过滤和蒸发方法适用范围装置举例过滤从液体中分离出不溶的固体物质除去氯化钠溶液中的泥沙注意事项：“一贴二低三靠”蒸发获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）蒸发食盐溶液获得食盐晶体注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；滤液液面略低于滤纸边缘；三靠：盛过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒；玻璃棒末端紧靠有三层滤纸一边；漏斗颈的下端管口紧靠烧杯内壁。1.加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；2.在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；3.接近蒸干前（即蒸发皿中出现