金属钠的性质与应用2.ppt

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1、金属钠的性质与应用情景导课：若干神秘“水雷”惊现珠江。2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质

2、，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查爆炸物的性质及研究“水雷”的处置对策。据调查，，“水雷”为装满金属钠的铁桶，其来源尚在追查中。广州海事局的欧仲健局长透露，金属钠的外包装上有“上海浙联运输公司”以及“上海至广州”的标志，估计货物是从上海运来的，但广州地区并没有厂家使用金属钠，因此，他估计这些货物是到广州转运的。Na原子的结构示意

3、图Na+结构示意图易失去e-金属钠的化学性质非常活泼,在反应中容易失一个电子,表现出强还原性一、钠原子的结构二、钠的存在自然界不存在钠单质，钠元素只能以化合态存在NaClNa2SO4·10H2ONaNO3……食盐芒硝Na2CO3纯碱【实验1】用镊子取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，在表面皿上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。将其放置在空气中，将剩余的钠放回原处，观察切面颜色变化。钠的性质实验：【实验2】用镊子取出一小块金属钠(绿豆大小)，用滤纸吸干表面的煤油，将其放在燃烧匙上加热，观察现象。【实

4、验3】用镊子取出一小块金属钠(绿豆大小)，用滤纸吸干表面的煤油。向一只盛水(约三分之一)的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，将钠投入烧杯中，盖上表面皿，观察现象。三、钠的性质：1、钠的物理性质银白色金属，质软；密度为0.97g/cm3(ρ煤油＜ρ钠＜ρ水)；熔点为97.8℃(很低)；是热和电的良导体。2、钠的化学性质（1）与非金属反应①与氧气反应常温下：4Na+O2=2Na2O点燃时：2Na+O2==Na2O2②与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl③与硫反应：2Na+S==Na2S（爆炸）点燃(白色)(淡黄色)

5、研磨（2）与水反应（3）与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2（4）与盐溶液反应2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4总反应为：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H22Na+2H2O=2NaOH+H2若钠过量，则其继续与水反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属验证实验：用镊子取出一小块金属钠(绿豆大小)，用滤纸吸干表面的煤油，投入CuSO4溶液中，观察现象。现象:“浮”“熔”“游”“响”“蓝色沉淀”结论：钠与CuSO4溶液反应

6、和它与水反应的现象类似，并且能产生蓝色沉淀（Cu(OH)2）。思考题：根据上述反应中钠元素化合价的变化情况，总结钠在反应中体现出的性质。在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，说明在反应过程中它失去了一个电子，表现出还原性，是一种强还原剂。根据钠的性质考虑：①为什么钠通常保存在煤油里？②金属钠着火能不能用水灭火？如果不能，该怎么灭火？③为什么不能用手拿金属钠？答：因为人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH。答：金属钠着火不能用水灭，因为水与钠反应生成易燃物H2使火烧得更旺。钠着

7、火一般用砂土盖灭。答：因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，会沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。四、钠的用途快中子反应堆热交换剂高压钠灯钠有强还原性，如4Na+TiCl4====Ti+4NaCl黄光射程远，透雾力强和O2反应Na、K合金为液体且导热性能好制Na2O2冶炼某些贵金属700~800℃五、钠的制备汉弗莱·戴维HumphryDavy1778-1829在实验室首次制得金属钠工业上通常采用电解熔融的NaCl的方法。原理：2NaCl==2Na+Cl2↑通电能否能过

8、电解NaCl溶液的方法来制取金属钠？练习与巩固：1、钠在自然界里不能以态存在，只能以态存在。这是因为。游离化合钠的化学性质非常活泼2、钠可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具有性。强还原5、下列叙述中不正确的是：()A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠与水反应时放热D.钠与水反应属于氧化—还原反应B3、下列液体可以用来保存金属钠的是（）A.水B.浓NaOH溶液C.煤油D.CCl