第三节化学键pez.ppt

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1、水H2ONaCl第三节化学键第一课时离子键钠和氯气剧烈反应生成氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2=2NaCl钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，瓶中充满白烟钠在氯气中燃烧（观察）现象氯化钠的晶体结构化学键运用核外电子排布的知识分析氯化钠的形成过程。Na+Cl－电子转移氯化钠的形成过程：不稳定较稳定在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力？1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用一、离子键1、定义：人们把带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。2、成键本质电子得失带相反电荷的离子静电作用（吸引和排斥）形成离子键原因：成键粒子：成键本质

2、或作用力：思考3、哪些物质存在离子键？1）、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物，如NaCl、Na2O、Na2O2等。2）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐3）、铵盐4）、强碱4、离子化合物：含有离子键的化合物。包括强碱、大部分盐、活泼金属氧化物、金属过氧化物等。下列物质中含有离子键的是()1、H2O2、CaCl23、NaOH4、H2SO45、Na2O6、CO27、Na2O28、NH4Cl9、NH310、BF32、3、5、7、8思考：2、CaCl23、NaOH5、Na2O7、Na2O28、NH4Cl⑴、原子的电子式：HOClMgNa5、电子式电子式

3、：在元素符号周围用小黑点．（或×）来表示原子的最外层电子的式子。如Mg2ClO2-Na①阴离子的电子式简单阴离子:复杂的阴离子OH-⑵、离子的电子式：②阳离子的电子式简单的阳离子:复杂的阳离子:即离子符号如NH4+:NH+HHH．一般用表示Rn-使每一个原子达到稳定结构要注明最外层电子数及电荷数H+S2-⑶、离子化合物的电子式：由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列.如：Mg2BrBrMg2Br2×ClNaNaO2-NaCa2ClClMg2BrBrBrMgBrS2-KKSKK例：⑷、用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式，右侧写离子化

4、合物的电子式，中间用连接.注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.练习：用电子式表示KBr、MgO、CaBr2的形成过程⑴.溴化钾的形成过程⑵.氧化镁的形成过程⑶.溴化钙的形成过程Ca2BrBrBrCaBr(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)简单阳离子的电子式：用离子符号来表示。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。电子式[归纳与整理][练习]写出下列微粒的电子式：硫原子、溴原子、硫离子、溴离子、铝离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：用电

5、子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。表示出原子之间是怎样结合的Al3+注意：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型2-[课堂练习]KBrNaClCaCl2K2O（1）原子：最外层电子数用“.”或“x”表示。（2）阴离子：画出最外层电子数，加“[]”括号内应达稳定结构，右上角标出所带电荷；（3）简单阳离子：仍用离子符号表示。（4）离子化合物：由阴阳离子电子式组成，相同离子单独写，不能合并。（5）离子键的形成过程：左边写出形成物质的所有原子的电子式，右边写出离子化合物的电子式，左右用箭头连接。只用“→”表示形成过程，而不用“=”；小结第

6、三节化学键第二课时共价键思考：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？分析氢原子和氯原子，你认为H2、Cl2、HCl是怎样形成的？氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··所以：非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键共用电子对共用电子对二、共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键1、共价键的定义：以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物只含有共价键的化合物是共价化合物成键微粒：成

7、键本质：原子共用电子对2.共价键的成键特点成键的元素：非金属元素（一般）含有共价键的化合物不一定是共价化合物3、共价键的存在：1）共价化合物，如HCl，CH3COOH2）多原子非金属单质，如Cl2，P43）含原子团的离子化合物，如NaOH，Na2O2，NH4Cla、电子式：b、结构式：4、共价化合物的表示方法H-HO=ONN在化学上常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫做结构式共用电子对共用电子对共