一般溶液的配制方法.ppt

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1、溶液的配制方法溶液种类：一般溶液标准溶液溶液浓度的表示方法：物质的量浓度质量分数质量浓度体积分数比例浓度一、物质的量浓度溶液c（B）C(B)=n(B)/V1、溶质是固体物质固体溶质的质量=溶质的物质的量浓度mol/L×欲配溶液的体积L×溶质的摩尔质量g/mol例欲配制C（Na2CO3）=0.5mol/L溶液500mlL，如何配制？固体溶质的质量=0.5×0.5×106=26.5g配法：1、用托盘天平称取碳酸钠26.5g2、在烧杯中加入少量的水3、将碳酸钠在搅拌下加入到水中4、加水稀释到500mL，混匀5、装入塑料试剂瓶

2、，贴好标签。2、溶质是浓溶液例欲配制C=2mol/L硫酸溶液500mL，如何配制？（浓硫酸，w=96%ρ=1.84，18mol/L）第一种算法：浓溶液的体积×18=500×2浓溶液的体积=55.6mL第二种算法：纯溶质的质量=稀溶液的体积L×稀溶液的浓度mol/L×溶质的摩尔质量g/mol纯溶质的质量=0.5×2×98=98g浓溶液的体积=98/（0.96×1.84）=55.5mL配法：1、用量筒量取浓硫酸55.6mL2、烧杯中装适量的水，将浓硫酸在搅拌下慢慢倒入，冷却3、用水稀释到500mL，混匀4、装入试剂瓶，贴好

3、标签。名称硫酸溶液浓度C（H2SO4）=2mol/L介质日期2010.03.08配制者×××二、质量分数溶液ω(B)质量分数=溶质的质量/溶液的质量1、溶质是固体物质固体溶质的质量=欲配溶液的质量×欲配溶液的质量分数溶剂的质量=欲配溶液的质量-固体溶质的质量例欲配ω（NaCl）=10%溶液500g，如何配制？10%（w/W）NaCl固体溶质的质量=500×10%=50g溶剂的质量=500-50=450g配法：1、用托盘天平称取NaCl50g2、用量筒量取450mL水（最好用500mL量筒），倒入烧杯中3、将NaCl在搅

4、拌下加入到水中，混匀4、装入塑料试剂瓶，贴好标签。名称氯化钠溶液浓度ω（NaCl）=10%介质日期2010.03.08配制者×××2、溶质是浓溶液浓溶液的体积×浓溶液的密度×浓溶液的质量分数=稀溶液的体积×稀溶液的密度×稀溶液的质量分数例欲配制ω（H2SO4）=30%ρ=1.22溶液500mL，如何配制？（浓硫酸,ω（H2SO4）=96%,ρ=1.84）浓溶液的体积×1.84×96%=500×1.22×30%浓溶液的体积=103.6mL配法：1、用量筒量取浓硫酸103.6mL，倒入烧杯中2、烧杯中装适量的水，将浓硫酸在

5、搅拌下慢慢倒入，冷却3、用水稀释到500mL，混匀4、装入试剂瓶，贴好标签。三、质量浓度溶液ρ(B)ρ(B)=m(B)/m(溶液）固体溶质的质量=欲配溶液的体积×欲配溶液的质量浓度例欲配制ρ（Na2SO3）20g/L亚硫酸钠溶液100mL，如何配制？固体溶质的质量=0.1×20=2g配法：1、用托盘天平称取亚硫酸钠2g2、在烧杯中加入少量的水3、将亚硫酸钠在搅拌下加入到水中4、加水稀释到100mL，混匀名称亚硫酸钠溶液浓度ρ（Na2SO3）=20g/L介质日期2010.03.08配制者×××四、体积分数溶液φ（B）φ（

6、B）=V（B）/V（溶液）纯溶质的体积=欲配制溶液的体积×欲配制溶液的体积分数例欲配制φ（C2H5OH）=50%溶液1000mL，如何配制？50%（v/V）无水乙醇的体积=1000×50%=500mL配法：1、用量筒量取无水乙醇500mL2、用水稀释到1000mL，混匀3、装入试剂瓶，贴好标签。名称乙醇溶液浓度φ（C2H5OH）=50%介质日期2010.03.08配制者×××五、比例浓度溶液（V溶质/V溶剂）例欲配制HCl（2+3）溶液1000mL，如何配制？水的体积=欲配溶液的体积-溶质的体积=1000-400=6

7、00mL配法：1、用量筒量取水600mL，倒入烧杯中，2、用量筒量取浓盐酸400mL，倒入水中，混匀3、装入试剂瓶，贴好标签。标签名称盐酸浓度2+3介质日期2010.03.08配制者×××常用酸、碱试剂的密度和浓度试剂名称化学式物质的摩尔质量密度质量分数W/%物质的量浓度C/(mol/L)浓硫酸H2SO4981.849618浓盐酸HCl36.51.193712浓硝酸HNO3631.427016浓磷酸H3PO4981.698515冰醋酸CH3COOH601.059917高氯酸HClO41001.677012浓氢氧化钠Na

8、OH401.434014浓氨水NH3·H2O170.902815C（1/6K2Cr2O7）=0.1000mol/L重铬酸钾溶液1LC（1/6K2Cr2O7）表示基本单元为1/6K2Cr2O7的物质的量浓度为0.1000mol/L，每升含K2Cr2O7=1/6×重铬酸钾分子量×0.1000（g）=1/6×294.18×0.1000=