实验二一般溶液的配制

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1、实验二一般溶液的配制一、实验目的3、掌握台秤、量筒的使用方法和固体、液体的取用方法。4、仪器的洗涤与干燥。1、熟悉有关浓度的计算。2、了解实验室用水的种类与特点。5、掌握一般溶液的配制方法和基本操作。一、溶液的分类2、标准溶液①.滴定分析用的标准溶液②.仪器分析中的标准溶液③.pH测量用的标准溶液一般溶液：托盘天平称量二、一般溶液的配制方法(3)稀释法(1)直接水溶法(2)介质水溶法适用于易溶于水且不与水反应的固体试剂。如NaOH、KNO3、NaCl等。适用于溶解度小或易与水反应的固体试剂。如FeCl3、SbCl3、BiCl3等。适用

2、于浓溶液的稀释。如由浓硫酸配制稀硫酸等。直接用水溶解、定容。用介质溶解后，用水定容。1、直接水溶法、介质水溶法2、稀释法计算溶质质量计算浓溶液体积m=cVMV浓=(cV)稀c浓(托盘天平)溶解定容混匀量取稀释定容混匀二、一般溶液的配制步骤：称量(量筒)三、配制一般溶液的常用仪器：托盘天平烧杯量杯量筒玻璃棒1、托盘天平精确度0.1g用法调平调平衡螺母至指针左右摇摆幅度相同。称量左物右码。砝码先大后小，最后游码。称毕砝码放回盒中，游码归零。一般试剂可用称量纸称量，但具腐蚀性或易潮解试剂须在玻璃器皿内称量。组成秤盘指针平衡螺母游码标尺2、量

3、筒精确度0.1mL用法先倒后滴，读数时量筒垂直，视线与液面最低处相平。注意：量筒量取液体后，不可洗涤。否则“自然残留液”转移到接受器中，将导致溶液浓度偏高。俯视仰视正确四、实验室用水(1)蒸馏水设备简单，能去除水中大部分杂质。耗能、费水、速度慢，无法去除挥发性的杂质，如CO2、NH3及有机物等。(2)去离子水设备简单，“去离子”效果好。难以去除非离子型杂质，如有机物等。(4)反渗水克服了蒸馏水和去离子水的许多缺点，可有效去除水中的溶解盐、胶体，细菌、病毒、毒素和大部分有机物等。(3)电渗析水膜过程，能耗小，可连续操作。脱盐率不如离子交

4、换，易产生浓差极化。(1)固体试剂干净药匙，取后立即盖紧瓶塞。多取的药品不可倒回原瓶。五、试剂的取用(2)液体试剂由滴瓶取用：滴管不可接触接受器，液体不得流入胶皮帽中。由细口瓶取用：瓶塞倒置于桌面，标签正对手心，瓶口贴接收器缓倒缓起。（一）玻璃仪器的洗涤无机化学中所使用的器皿应该洁净透明，其内外壁能为水均匀地润湿且不挂水珠。１.洗涤方法:①.常用烧杯、锥形瓶、量筒和离心管等的洗涤。②.滴定管、移液管、吸量管和容量瓶等的洗涤。③.分光光度用的比色皿的洗涤。六、仪器的洗涤与干燥２.常用的洗涤剂①.铬酸洗液。（无机物、油污和部分有机物）②.

5、合成洗涤剂。（油污和某些有机物）③.碱性高锰酸钾洗涤液。（油污和某些有机物）④.酸性草酸和盐酸羟胺洗涤液。（洗涤氧化性物质）⑤.盐酸-乙醇洗涤液。（洗涤被有色物污染的比色皿、容量瓶和吸量管）⑥.有机溶剂洗涤液。（洗涤聚合体、油脂及其它有机物）洗净：水均匀分布（不挂水珠）未洗净：器壁附着水珠（挂水珠）（二）玻璃仪器的干燥方法注意：带有刻度的度量仪器，例如移液管、滴定管等不能用加热的方法进行干燥，因为这会影响仪器的精度。晾干（自然干燥）烤干仪器外壁擦干后，用小火烤干，同时要不断地摇动使其受热均匀。吹干（电吹风）多媒体课堂烘干（烘箱105

6、℃左右控温）气流烘干七、实验内容与步骤1、配制500mL0.1mol/LNaOH(1)计算NaOH用量m=cVM=0.1×500×10-3×40=2.0(g)(2)称量于小烧杯中称取2.0gNaOH。(3)定容搅匀加水至500mL，玻璃棒搅拌均匀。2、配制100mL1mol/LH2SO4(1)计算浓H2SO4用量(3)搅拌下倒入盛有约50mL水的烧杯中。(4)定容搅匀加水至100mL，玻璃棒搅拌均匀。V浓=(cV)稀c浓=1×100/18=5.6(mL)(2)经量杯、量筒量取5.6mL浓H2SO4。独立完成实验，注意观察并记录实验现象

7、。