高三总复习钠.ppt

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1、一、钠1.钠的物理性质：软：硬度：很软[易切开、轻压变形]亮：银白色、具有光泽，固体轻：密度：0.97g/cm3[介于水和煤油之间]低：熔点：97.81℃、沸点：882.9℃导：热和电的良导体2.钠的化学性质Na－e-→Na+（1）与非金属单质的反应4Na＋O2====2Na2OCl2点燃点燃2Na＋O2====Na2O2淡黄色置在空气中2Na＋S====Na2SS点燃2Na＋Cl2====2NaCl思考:金属钠露置在空气中的变化过程？银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液（Na）（NaO）（NaOH）（NaOH潮解）2→出现白色固体→白色粉末（NaCO·10

2、HO）（NaCO）23223（2）与水、醇、酚、羧酸等含－OH的物质反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na浮在水面上，到处游动，熔成闪亮的小球，发出嘶嘶的响声，滴有酚酞的水变红。2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑激烈程度的比较？（3）与稀酸溶液的反应2Na＋2HCl＝2NaCl＋H↑2（4）与盐溶液的反应现象化学方程式饱和钠溶解，放出无色无2Na+2H2O=2NaOH+H2↑NaCl味气体、析出晶体钠溶解，有刺激性气2Na+2NH4ClNH4Cl味气体放出=2NaCl+H2↑+2NH3↑CuSO4钠溶解，

3、放出无色无2Na+2H2O+CuSO4=溶液味气体，有蓝色沉淀Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓（5）与熔融盐的反应熔融4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti熔融Na＋KCl===NaCl＋K(制备金属钾沸点：Na＞K)3.钠的存在、制备和用途存在：只化以合态存在，以Na为Cl主电解制备：2NaCl===2Na＋Cl2↑熔融保存：保存于煤油或石蜡油中用途：制取Na2O2，钠是一种强还原，剂工业上用它还原金属钛、等锆；、铌另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的；导热剂钠也可用于制高压钠。灯[小结]Na为中心的知识网络910NaSNaONaONaCl222212

4、-1H7256CONaHCONaHNaNaOHNa233Ca(OH)32CHOH65KClCH3COOH碱石灰△48CHONaKCHONaCHCOONa25653书写上述转化的化学方程式：化学方程式要多练写考点一金属钠的性质1．金属钠露置在空气中的反应2．金属钠的置换反应(1)钠可与酸(H＋)、H2O等发生置换反应生成H2，其实质是钠原子与其电离出的H＋反应，其反应速率取决于溶液中的c(H＋)，c(H＋)越高，反应速率越大。(2)钠可与熔化态盐反应，如TiCl4＋4NaTi＋4NaCl。3．金属钠与可溶性盐溶液反应因金属活动性顺序表中氢后面的金属阳离子的氧化性虽然强于H＋

5、，但其反应速率远小于钠原子与H2O的反应速率，故金属钠投入盐溶液中首先是与水反应生成NaOH，然后再分析NaOH是否与盐溶液发生复分解反应。【即时巩固】1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（C）①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤【即时巩固】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是（D）A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化

6、钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应【即时巩固】3、某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的方法，使同学们能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示。实验时，往100mL的大试管中先加入40mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞(这时止水夹处于关闭状态)，通过漏斗加入约40mL滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。(1)实验前怎样检验该装置的气密性？关闭漏斗活塞，打开止水夹，将导管浸入盛满水的水槽中，用双手紧握试管，导管口有气泡逸出，松开手一段时

7、间，导管内形成一段液柱，说明气密性良好(2)金属钠投入煤油后的现象是沉到底部(3)加入水后的现象及原因是剧烈反应，产生气泡，钠在两种液面间反复运动，直至消失；其原因为钠的密度介于煤油与水之间，且反应中产生气体(4)大试管中溶液颜色的变化是下层溶液变红色(5)简述检验产生气体是否是氢气的方法：打开止水夹，检验纯度，然后在导管口点燃，火焰呈淡蓝色二、钠的氧化物考点二Na2O2的性质对于Na2O2性质的考查，高考试题多以综合实验的形式出现，侧重三个角度：①Na2O2具有强氧化性、②Na2O2可做供氧剂、③Na2O2(含少量Na2O)