专题3 第一单元弱电解质的电离平衡第1课时课件.ppt

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1、第一单元弱电解质的电离平衡强电解质和弱电解质根据你的经验，你认为醋酸和盐酸的电离程度有无差异？结合酸的通性，请你设计实验验证你的猜想？请写出实验方案并与同学交流？活动与探究1温馨提示：电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比1：用镊子往小试管中各放入一小段表面积大约相同、去氧化膜的镁条；分别同时滴加2mL0.1mol/L的盐酸、0.1mol/L的醋酸溶液于试管中；比较反应速率快慢。2：取两片干燥的pH试纸放在表面皿中，分别用洁净、干燥的玻棒蘸取0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸溶液点在pH试纸上，立即与标准比色卡对照，记录pH

2、。学生实验温馨提示：试剂瓶中镁条已经除去氧化膜；玻棒用洗净，并用棉花擦干。0.1mol/LHCl(aq)0.1mol/LCH3COOH(aq)与镁反应的速率溶液的pH约为c(H+)mol/LpH123456c(H+)mol/L0.10.010.00110-410-510-6【附：pH与c(H+)的关系表】我们的结论是：____________________________。快慢强电解质弱电解质电离程度电离方程式水溶液中主要微粒0.1mol/L溶液溶液稀释相同的倍数稀、浓溶液电导率之比盐酸电导率醋酸电导率活动与探究2温馨提示：电解质的稀

3、溶液加水稀释时，电解质电离生成的离子浓度会因溶液体积变大而相应减小；而溶液导电能力与离子浓度与成正比。学致用以用等浓度稀硫酸滴定0.1mol·L-1氢氧化钡溶液，电导率的变化如右图，请分析曲线变化的原因。用等浓度稀醋酸滴定0.1mol·L-1氨水溶液，电导率的变化如右图，请分析曲线变化的原因。课小结堂弱电解质的电离特征是什么？弱电解质溶液中存在哪些微粒？强电解质呢？弱电解质溶液稀释时，其导电能力变化与强电解质溶液比较有什么不同？酸的电离H3O+水合氢离子，一般简写成H+人体血液的pH要控制在7.35~7.45之间，呈现弱碱性，当pH小于

4、7.35时会引起酸中毒，而当大于7.45时会引起碱中毒。因血液中存在如下平衡：H2O+CO2H2CO3H++HCO3-；健康人的血液的pH能够保持在一定范围为变化，医学上称之为血液酸碱平衡。（1）我们在输液时会稀释血液，为什么不会使血液碱性减弱，引起酸中毒呢？。（2）胃液的主要成分是强酸，饭后大量饮水会引起胃胀，消化不良，为什么？根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验加以验证，完成表3－2。实验假设实验方案实验现象结论下列物质中①NaCl②NaOH③NH3·H2O④CH3COOH⑤B

5、aSO4⑥Cu⑦稀硫酸⑧酒精⑨H2O⑩NH3哪些是强电解质，那些是弱电解质？强电解质:①②⑤弱电解质:③④⑨概辨析念强电解质溶液的导电能力一定强？CaCO3、BaSO4是难溶物，其水溶液几乎不导电，为什么却属于强电解质？强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小，也不是看其水溶液导电能力的强弱，而是看溶于水的部分是否完全电离。谢谢！