第3章 第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡.ppt

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1、第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡晨背关键语句理解教材新知应用创新演练把握热点考向考向一考向二第3章物质在水溶液中的行为随堂基础巩固课时跟踪训练知识点二知识点一(1)弱电解质在水溶液中存在电离平衡，电离常数受温度影响。(2)弱电解质电离程度的大小主要由电解质本身的性质决定，同时受外界条件温度、浓度等影响。(3)根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质的相对强弱。1．概念在一定条件下达到时，弱电解质电离形成的各种的浓度的与溶液中未电离的的浓度之比。2．影响因素电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它只与有关，由于电离过程是过程，升温，K值。电离平衡离子乘积分子温度吸热增大

2、3．应用电离常数表征了弱电解质的，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的：K越大，表示弱电解质的电离程度，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对。电离能力相对强弱越大越强多元弱酸的电离是进行的，每一步电离都有各自的，通常用Ka1、Ka2……来表示，Ka1≫Ka2，即以第一步电离为主。分步电离常数电离常数是化学平衡常数的一种，具有化学平衡常数的特点和规律，利用电离常数可以计算离子浓度，也可以比较酸或碱的强弱，在一定温度下，同种类型的酸或碱可根据电离常数比较其酸性或碱性的强弱。如Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5mol·L－1>Ka(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1，所以酸性

3、：CH3COOH>HCN。1．下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是()A．因为电离过程是吸热过程，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越小B．弱电解质的电离平衡常数是由各微粒的平衡浓度表达的，所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关C．对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，酸性一定越强，可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱D．弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法解析：电离常数与温度有关，在一定温度下，可以通过电离常数大小判断弱酸(或弱碱)的相对强弱。答案：D1.内因弱电解质是决定性因素。2．外因(1)温度：升高温度，电离平衡向移动，平衡常数；降低温度，电

4、离平衡向移动，平衡常数。(2)浓度：改变平衡体系中某一离子的浓度，平衡向能够这种改变的方向移动，平衡常数。浓度越大，电离程度。在稀释溶液时，电离平衡移动。本身的性质右增大左减小减弱不变越小向右(3)外加物质：加入具有相同离子的物质，如醋酸溶液中加CH3COONa晶体或盐酸，平衡移动，电离程度。加入能反应的离子，如醋酸溶液中加入NaOH，平衡移动。(4)加水稀释：加水稀释弱电解质溶液时，电离平衡右移，离子的物质的量增大，溶液的体积也增大，由于溶液体积增大是主要的，所以离子浓度一般会减小。向左减小向右2．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水

5、稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离程度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中[OH－]减少解析：CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋。当加入水时，溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋的浓度都减小。因为KW＝[H＋]·[OH－]，所以[OH－]变大。因为溶液变稀，所以CH3COOH电离程度变大。当加入CH3COONa晶体时，发生CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，使得溶液中[CH3COO－]变大，平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，CH3COOH电离程度小，[H＋]减小。答案：A[例1](2011

6、·山东高考)室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()[答案]B(1)外界条件对电离平衡影响遵循化学平衡移动原理，以0.1mol·L－1的CH3COOH溶液为例，分析如下：影响因素平衡移动方向n(H＋)[H＋][CH3COO－]KapH能力导电升温(不考虑挥发)右增大增大增大增大减小增强加冰醋酸右增大增大增大不变减小增强影响因素平衡移动方向n(H＋)[H＋][CH3COO－]KapH能力导电加入其他物质CH3COONa固体左减小减小增大不变增大增强通HCl气体左减小减小增大不变增大增强NaOH右减小减小增大不变增大增强加水稀释右增大减小减小不变增大减弱提示：要促进CH

7、3COOH电离即平衡向右移动，pH增大，即[H＋]减小，因此采取的措施应是[H＋]减小引起的平衡右移。答案：①加水稀释　②加入Na2CO3固体　③加入NaOH④加入Zn等活泼金属要促进CH3COOH的电离并使pH增大，可采取哪些措施？[例2]下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中[H＋]相同B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝