第一单元 弱电解质的电离平衡.ppt

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1、弱电解质的电离平衡考纲要求:1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性,能正确书写电离方程式3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡练习与回顾下列属于电解质的是属于非电解质的是①铜②氨水③CH3COOH④蔗糖⑤石墨⑥乙醇⑦碳酸钠⑧盐酸④⑥③⑦电解质水溶液或熔融状态下能导电的化合物直接电离下列化合物溶于水形成溶液时能导电,但均不属于电解质NH3、CO2、SO2、SO3、NO2等非电解质水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物常见的非电解质有:NH3、CO2、SO2、SO3、NO2、蔗糖、酒精、苯等。下列属于强电解质的是属于弱电解质的是①铜②

2、氨水③CH3COOH④蔗糖⑤石墨⑥乙醇⑦碳酸钠⑧盐酸强电解质水溶液中完全电离的电解质弱电解质水溶液中部分电离的电解质强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水溶液中除水分子外没有其他分子溶液中除水分子外还有弱电解质分子⑦③电离方程式的书写(2)H2CO3(3)NaHCO3(1)CH3COONa弱用“可逆”强用“等”；多元弱酸分步写，多元弱碱一步“逆”(4)Al(OH)3练习１、已知：（1）在250C时,1mol/L醋酸中电离出来的氢离子浓度仅为0.004mol/L左右，该溶液中醋酸的电离度为多少?α=已电离的醋酸浓度醋酸的初始浓度×100%=0.004mol/L1mol/L×100%=0.4%（2）

3、在250C时,实验测得0.1mol/L氨水溶液中,c(ＯH－)=1.75×10-3mol/L,则该溶液中氨水的电离度为多少?α==1.75%1.75×10-3mol/L0.1mol/L×100%2、H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：电离常数Ka1Ka2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15则下列反应可能发生的是A.NaHCO3＋NaHS→Na2CO3＋H2SB.H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3C.Na2S＋H2O＋CO2→H2S＋Na2CO3D.H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3B交流与讨论1.强电解质溶液的导电能力

4、一定比弱电解质溶液的导电能力强吗?2.KHSO4在水溶液中的电离与熔融状态下的电离是相同的吗?离子浓度(电荷)3.某二元弱酸H2R溶液中存在那些微粒?应用11.c(H+)相等的HCl与CH3COOH,物质的量浓度大小关系怎样?2.c(H+)相等体积也相等的HCl与CH3COOH,分别加水稀释到原来体积的10倍,c(H+)相等吗?3.现有浓度为c1mol/L、pH=a的醋酸溶液V1mL加水稀释到浓度为0.1c1mol/L,稀释后溶液的pH怎样?c(CH3COOH)＞c(HCl)c(H+)CH3COOH＞c(H+)HCla

5、大小关系为_________;4.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a.盐酸b.硫酸c.醋酸;其物质的量浓度大小关系为,分别加水稀释到原体积的10倍,H+的大小关系。c＞a=2bc＞a=ba=b=cc＞a=bpH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如图所示;下列说法正确的是:D应用2A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后,A溶液的酸性比B溶液强C.a=5时,A是弱酸,B是强酸D.若A、B都是弱酸,则5＞a＞2a72pHV/mL1000AB1254V1若a=5,则V1=100a一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如下图所示

6、曲线，请回答。(1)“O”点为什么不导电(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOHD．加水E．加固体CH3COONaF．加Zn粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是]A．c(H＋)B．H＋个数C．CH3COOH分子数D．c(H＋)／c(CH3COOH)应用3问题讨论：现有某浓度的一元酸HA溶液，如何用实验的方法来证明该酸是强电解质还是弱电解质？三维设计P100典例印证水的电离H2O+H2OH3

7、O++OH-H2OH++OH-K=c(H+)·c(OH-)c(H2O)是定值KW=c(H+)·c(OH-)水的离子积常数水的离子积250C时,KW=1.0×10-14水的离子积常数与哪些因素有关?只与温度有关条件改变平衡移动KWc(H+)c(OH-)升高温度通入HCl(g)加入NaOH(s)加NaCl(s)H2OH++OH-纯水中存在下列电离平衡,现改变条件,填写下表:右移增大增大增大左移不变增大减小左移不变