专题3第一单元弱电解质的电离平衡.ppt

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1、专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡1、(1)什么叫电解质？举例说明.(2)什么叫非电解质？举例说明.知识回顾：电解质和非电解质比较电解质非电解质在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物。酸、碱、盐、H2O大多数有机物，SO3、CO2等非金属氧化物概念实例说明⑴溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下或熔化状态下，可用下列图示表示：电解质电离导电⑵溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。⑶电解质必须是化合物；电解质自身不一定导电。电解质：①NaCl溶液②NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥

2、NH3·H2O、⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧判断下物质哪些是电解质?哪些是非电解质?非电解质：思考题SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后与水发生化学反应，它们却属于电解质，为什么？电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（自身电离出自由移动的离子的物质才是电解质）误点警示：1、电解质与非电解质都只是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2、电解质必须是化合物,本身能电离出离子，否则不属于电解质3、酸碱盐都是电解质1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4

3、不溶于水，所以不是电解质。3.硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。潮湿的手表面上有一层水溶解了氯化钠等电解质，易导电，所以当触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。一、强电解质和弱电解质1．潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。部分电器外壳上有禁止触摸标记你能解释下列事实吗?纯水中电离出的氢离子和氢氧根离子浓度小，溶液的导电性差；加入的少量氢氧化钠溶液或稀硫酸溶液提供了氢离子或氢氧根离子，使纯水中的H+或OH-浓度增大，增强了溶液的导电性，有利于电解。2．电解水制H2、02时，需要

4、向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?请说出你的理由。2．你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与同学交流。3．若按如下方案(或按你自己设计的方案)进行实验，请记录实验现象。(1)测量物质的量浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸的pH。(2)如图3－1所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和你对实验现象的解释填

5、入表3－1。P62醋酸盐酸对实验现象的解释溶液的pH与镁条反应2.91盐酸的pH小，说明盐酸中的氢离子浓度大于醋酸溶液中的氢离子浓度慢快盐酸与镁反应速率快，说明同浓度时，盐酸中氢离子浓度大。表3－1盐酸和醋酸性质的比较想一想，还有哪些方法可说明醋酸和盐酸的电离程度的差异？⑴与碳酸钠或碳酸氢钠反应；⑵溶液导电性强弱比较；⑶-----HCl＝Cl－＋H＋HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋CH3COOHCH3COO－＋H＋CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋H＋＋H2OH3O＋根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验加以验证，完成表3－

6、2。实验假设实验方案实验现象结论1.测定同浓度下的PH2.测定同浓度下溶液的导电性强电解质、弱电解质的电离方程式表示方法强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无分子化倾向)。弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如CH3COOH、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。CH3COOHCH3COO-+H+H2SH++HS-HS-H++S2-NH3·H2ONH4++OH-NaCl=Na++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-H2OH++OH-强电解质弱电解质共同特点在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子电离程度全部电离部分电离

7、电离过程（是否可逆）不可逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡溶质微粒阴、阳离子（或水合离子）不存在溶质分子阴、阳离子（或水合分子）、弱电解质分子化合物类型离子化合物、部分共价化合物部分共价化合物物质类别强酸：HCl、HNO3强碱：NaOH绝大多数盐：NaCl大多数活泼金属氧化物等弱酸：HF、H2S弱碱：NH3·H2O水强电解质和弱电解质的比较小结:强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。电解质电离的表示电离方程式