2019-2020年高中化学 1.2 燃烧热 能源导学案新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学1.2燃烧热能源导学案新人教版选修4【学习目标】1．理解燃烧热的概念；2．认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。3．知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。【学习重点】1、燃烧热的定义；2、燃烧热与中和热的区别与联系【学习难点】关于燃烧热和中和热的相关判断和计算【复习】:1、回忆，什么叫中和热？2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋

2、4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=－890kJ/mol【基础知识】一燃烧热（一）.反应热的分类反应热可根据反应的情况不同，可分为燃烧热、中和热、溶解热等我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？（二）.燃烧热1、定义：2、注意：如何理解燃烧热的定义？①.条件：②.可燃物的用量：③.生成稳定的氧

3、化物：如C完全燃烧应生成(g)，H2燃烧生成，S燃烧生成④.单位：⑤.燃烧热指每摩尔可燃物燃烧放出的热量，只有数值，无正、负；但用ΔH表示时，因是放热，必须带“--”号3、表示的意义：如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol含义:4.表示燃烧热的热化学方程式与一般的热化学方程式的区别：书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物系数必须为，其余可出现分数，且ΔH一定0；书写一般的热化学方程式时，各物质的系数不做要求，ΔH也可能为正数，也可能为负数。5．研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。6.燃烧

4、热与反应热的区别与联系①.反应热包括燃烧热，燃烧热是反应热的一种形式；②.由于物质的燃烧是放热反应，故其ΔH<0,而反应热也可大于0，也可小于0；③.物质的燃烧热是定值，而物质的反应热随化学方程式的写法不同而数值不同；④.测量物质的燃烧热时只在25℃、101kPa的条件下进行，而测量物质的反应热时条件不规定，但除“25℃、101kPa”的条件外，其他条件时要注明。二、能源阅读教材回答下列问题1.指出能源的定义及分类。分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状如何？（1）（2）（3）（4）如何解决我国的能源危机问题？2．新能源包括那些？有什么特点

5、？三、反思总结燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化放热反应ΔHΔH<0,单位kJ/mol不同点反应物的量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量H2O1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol