2019-2020年高中化学 1.2《燃烧热 能源》学案 新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学1.2《燃烧热能源》学案新人教版选修4【课前预习】(预习目标)：1、知道燃烧热的概念；2、了解资源、能源是当今社会的重要热点问题；3、常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。（预习内容）温故：1.依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶（1）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；（2）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热镁片盐酸饱和石灰水2、如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(

2、1)实验中观察到的现象是___________________(2)产生上述现象的原因是______(3)写出有关反应的离子方程式：_____________(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。知新：1反应热可分为、、等。时，mol纯物质完全燃烧生成的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为。2能源包括以及柴草等。化石燃料包括。新能源包括。它们的特点是。（提出疑难）通过预习后，你还有哪些问题？请记下你的疑难问题：【课内探究】（学习目标）同预习目标（重、难点）燃烧热的

3、概念，有关燃烧热的计算（学习方法）阅读、探究、讨论（学习过程）第一课时一、燃烧热阅读教材，找出燃烧热的概念，并把它填写在下面的空格中。1、定义：[问题]解释H2的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义：2、如何理解燃烧热的定义？（1）条件：（2）燃烧的物质一定为mol（3）生成的物质一定要生成（生成物不能再燃烧），如C完全燃烧应生成，H2燃烧生成，S生成(4)单位：(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，其余可出现分数。例1．已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并

4、放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol例2.分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A.C（s）＋O2（g）===CO(g)；ΔH=110.5

5、kJ/molB.C（s）＋O2（g）===CO2(g)；ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241.8kJ/mol例3.石墨与金刚石的燃烧热是否相同，请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。例4.葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2800kJ/mol计算90g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。（6）一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=第

6、二课时二、中和热1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成水时的反应热叫做中和热。2、中和热的表示：3、要点①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。④放出的热量：57.3kJ/mol例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量

7、稀盐酸反应放出____________kJ的热量。（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出____________kJ的热量。三、能源阅读课文，讨论下列问题：1．能源就是能提供的自然资源，包括等。2.我国目前使用的主要能源是，是不能。3.解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的。4.现在探索开发的新能源有等，新能源的主要优势是。5、能源可分为一级能源、二级能源下列属于一级能源的是属于二级能源的是A风能B电能C氢能D阳光E天然气【课堂练习】1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g)+1/2O2(g

8、)==CO2(g)△H＝-283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H＝-110.5kJ/molC．H2(g)