2019-2020年高中化学 1.2燃烧热能源学案新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学1.2燃烧热能源学案新人教版选修4学习目标1、理解燃烧热、中和热的含义。2、区分燃烧热和中和热的异同。知识回顾练习题：1、下列说法错误的是（）A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比2、下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸

2、钾分解⑤生石灰跟水反应（）A．②④B．①④C．②③D．①④⑤3、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-571.6KJ/mol,则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);ΔH的说法中正确的是（）A．该反应ΔH大于0B．ΔH=-571.6KJ/molC．该反应可表示36g液态水分解的热效应D．该反应中化学计量数表示分子个数4、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ,下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）＋O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+725．8k

3、J·mol－1B．2CH3OH（l）+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=－1452kJ·mol－1C．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=－725．8kJ·mol－1D．2CH3OH（l）+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=+1452kJ·mol－15、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）A．0.5QB．QC．2QD．5Q思考题：1、反应热、

4、燃烧热、中和热的联系和区别？2、反应热（燃烧热、中和热）能否利用仪器由实验测得？新知要点一、燃烧热、中和热[思考与交流]　阅读课本，回答以下问题。1、反应热、燃烧热、中和热的关系：由于反应情况不同，反应热可以分为多种，例如　　　　、　　　　、　　　　等。2、燃烧热：燃烧热是指　　℃、kpa时，　　纯物质　　　生成　　　的氧化物所放出的热量。燃烧热的单位是　　　　　，燃烧热通常可以利用　　　　由测得。【特别提醒】（1）燃烧热是反应热的一种，其中ΔH为“-”或者ΔH〈0（2）必须以1mol可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成

5、稳定氧化物。完全燃烧指生成物不能再燃烧，一般指：C-CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）例题：(1)、CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义:(2)、已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol则氢气的燃烧热为：3、中和热中和热是指在　　　中，酸跟碱发

6、生　　　反应生成　　　水时的反应热。【特别提醒】（1）酸碱溶液一定要用稀溶液（思考为什么？）（2）必须生成1molH2O（l）时放出的热量（3）不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol课堂检测1、下列各组物质的燃烧热相等的是（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素2、下列说法正确的是()A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在稀溶

7、液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57．3kJ3、．已知Zn（s）＋1/2O2（g）===ZnO（s）；ΔH=－350kJ/mol，则1gZn在氧气中燃烧放出的热量约为()A．5．4kJB．350kJC．3．5kJD．8．5kJ归纳总结燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化ΔHΔH0,单位不同点反应物的量生成物的量反应热的含义反应物时的热量;不同的物质燃烧热生成时的热量,强酸强碱间的中和反应中和热,均约为第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源第二课时学习目标1、了解中和热的实验室测

8、定。2、了解能源的种类、特点和我国目前的能源状况及采取的措施。知识回顾练习题：1、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-(aq)==H2O(l)△H=-57.3KJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应