含硫物质的性质及其应用

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1、含硫化合物的性质和应用知识点一硫元素在自然界中的存在1、主要存在形式⑴游离态(硫单质)：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态(硫化物、硫酸盐)：主要存在于金属矿石中。2、硫单质的性质(1)物理性质俗名色态质地溶解性硫磺淡黄色晶体脆不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2(2)化学性质•体现弱氧化性金属匹反应:•体现弱氧化性应用：除有毒的水银珠H2厂反应：，体现弱氧化性非金展f现象:产生有奧鸡蛋气味的气体厂反应：•体现还原性「在空气中产生—色火焰「现象一_在氧气中产生明亮的色火焰知识点二二氧化硫的性质和作用1、物理性质

2、颜色状态气味毒性密度水溶性无色气体刺激性气味有毒比空气的大易溶于水2、化学性质二氧化硫是一种酸性氧化物，由于SO?中硫元素为+4价，属于中间价态，所以SO?既有还原性又有氧化性。（1）酸性氧化物一亚硫酸酸肝，具有酸性氧化物的通性①与水反应：so2+h2oH2SO3(亚硫酸)②与碱反应：S02（少闵+Ca（0H）2=CaSO3xk+H20；不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2SC）2（过点）+Ca（OH）2=Ca(HSO3)2SC）2（少城）+2NaOH=Na2SO3+H20（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）③与盐反应：S

3、O2r>iS)+2NaHCO3=Na2SO3+C02+H20(常用饱和NaHCC)3除公CO2中的SO2)【注意】酸性：盐酸〉亚硫酸＞碳酸，因此氯化顿溶液通入CO2、SO?时不发生反应。（2）弱氧化性与HqS反应生成S和出0,其反应的化学方程式为:S02+2H2S=3SC+2H2O（归中反应）（3）强还原性①能使高镭酸钾褪色（除去CO?中的S02）②2SO2+02-:2SO3（可逆反应）工业制硫酸的第二步反应③S02+X2+2H2O=2HX+H2SO4（X2：Cl2Br2l2）使其褪色（4）漂白性（加合型）①原理：与某些有色

4、物质（如品红溶液）化合成不稳定的无色物质。②特点：不稳定，久置或加热会恢复原色。③不漂口酸碱指示剂I漂白原理分类类型原理特点举例氧化型漂片剂木身是强氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色不可逆HCIO>Ca(CIO)2、Na2O2>H2O2等加合型漂口剂与有色物质结合牛成新的无色物质，使有机色素失去原有的颜色可逆S02使品红褪色吸附型有些固体物质疏松、多孔、具有较人的表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色部分吸附剂可重复使用活性炭、胶体IIS02和Cl2漂白比较（3）氯气和二氧化硫按1:1的比例通入品红溶

5、液屮，无现象：S02+Cl2+2H2O=2HCI+H2SO43、二氧化硫的实验室制法⑴制取原理：M2SO3+H2SO4二"N^SOq+HzO+SOzT⑵二氧化硫使以下溶液产生不同现象的原理对比反应物石蕊试液品红溶液漠水酸性KMnO4溶液Ca(OH)2溶液反应现象变红褪色褪色褪色变浑浊so2的性质酸性漂白性述原性述原性酸性4、鉴别SO?和C。2的方法(1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。(2)用高鎰酸钾溶液，紫色褪去的是二氧化硫，无明显现彖的是二氧化碳。(3)用漠水，使橙色褪去的是二氧化

6、硫，无明显现象的是二氧化碳。(4)用硝酸酸化的硝酸顿溶液，产住口色沉淀的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。(5)用FeCb溶液，使棕黄色颜色变浅的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。(6)SO2和CO?都町使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为设计意图检验so2除去so2检验so2是杏除尽检验co2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊5、用途：制硫酸、制漂白剂、消毒剂和防腐剂。6、二氧化硫的污染S02是污染人气的主要物质之一。(1)SO?的來源①化石燃料的燃烧(主要

7、來源)②含硫金属矿石的冶炼③硫酸工厂的废气(2)酸雨(PHV5.6)的形成光照，烟尘催化含硫物质遨生(化石燃料)S02-H2SO4(3)酸雨的危害①酸化湖泊，危害水生生物。②酸化土壤、降低土壤肥力，彫响农作物生长。③腐蚀建筑物。(4)防治措施①从根本上防治酸雨一开发、使用能代替化石燃料的绿色能源(氢能、核能、太阳能)②对含硫燃料进行脱硫处理(如煤的液化和煤的气化)高温钙基固硫：CaC03=CaO+CO2个；CaO+S(?2aSO3；2CaSO3+O2=2CaSC)4氨水脱硫：SO2+2NH3=（NH4）2SO3；2（NH4）

8、2SO3+O2=2（NH4）2SO4①提高环保意识，加强国际合作（5）久置的酸雨，PH降低。7、亚硫酸的性质（1）弱酸性电离方程式：H2SO3=^HSO3'+H+SO32-+H+（2）不稳定性受热易分解，化学方程式为：h2so3o2h20（3）强还原性能够被。2、Cl2>H2O2等氧化，与