2019届高考化学压轴题预测专题03无机化工流程

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1、专题03无机化工流程1.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式。(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为________溶液（写化学式）。②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室

2、的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。【答案】(1).2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O(2).①NaHSO3②得到NaHSO3过饱和溶液(3).2H2O－4e－＝4H＋+O2↑a(4).S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42

3、－+4I－+6H＋0.128【解析】NaHSO3脱水，前后化合价不变，则2NaHSO3＝Na2S2O5+H2ONaHSO3溶液呈酸性，则pH=4.1则溶液为NaHSO3溶液，NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得Na2S2O5，则加入Na2CO3固体、并再次充入SO2，目的是得到NaHSO3过饱和溶液阳极室电极反应式2H2O－4e－＝4H＋+O2↑，H＋通过阳离子交换膜进入a室，H＋与SO32-结合形成HSO3-，阴极室电极反应式：2H2O+2e－＝2OH-+H2，a室的Na+通过阳离子交换膜进入b室，则a极室生成NaHSO3。依据氧化还原反应的原理，书写滴定的化学方程式：S2

4、O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋。依据守恒思想：2SO2~S2O52－~2I2，消耗的n(SO2)=n(I2)=0.01x0.01=0.0001mol，SO2的残留量：0.0001x64/0.05=0.128(g·L−1)。2.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:回答下列问题(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。(2)

5、滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。【答案】(1).ZnS+O2ZnO+SO2PbSO4调节溶液的pH无法除去杂质Fe2+Zn+Cd2+Zn2++CdZn2++2e－Zn溶浸【解析】(1)浮选精矿焙烧除去元素S转化

6、为SO2，获得Zn、Fe、Pb、Cd的氧化物，则焙烧的化学方程式：ZnS+O2ZnO+SO2(2)酸溶获得Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cd2+的溶液，同时获得滤渣1：SiO2、PbSO4。除去Zn2+（Fe2+、Fe3+）：先将Fe2+氧化为Fe3+，然后加ZnO调节pH。如果不通O2，Zn2+、Fe2+无法分离(3)除去Zn2+（Cd2+）：通过置换反应Zn+Cd2+Zn2++Cd(4)电解硫酸锌溶液，阴极的电极反应式Zn2++2e－Zn，阳极室电极反应式为：2H2O－4e－＝4H＋+O2↑，放氧生酸，则H2SO4可循环使用，用于酸浸。3.KIO3是一种重要的无机化合物

7、，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：(1)KIO3的化学名称是_______。(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为______。(3)KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。①写出电解时阴极的电极反应式______。②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。