归纳与整理

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1、第一章原子结构与性质第一节原子结构导学案（第1课时）自主学习一、原子的构成1.原子的构成：原子是由和构成。　核电荷数（Z）＝　＝　　　　二、核外电子的排布1．核外电子是排布的。2．电子总是尽可能地先从排起，当一层后再填充下一层。3．每个电子层最多排布个电子，最外层不超过个（K层不超2个），次外层不超个。4．完成表格电子层（n）符号最多电子数二、能层与能级1、多电子原子的核外电子的能量是不同的。按，可以将核外电子分成不同的能层(n)；2、核外电子排布的表示方法之一：原子结构示意图，画出钠、钾的原子结构示意图，。3、理论研究还证明，多电子原子中，同一能层的

2、电子，能量也不同，可将每一能层不同能量的电子分成不同的；在每个一能层中，能级符号的顺序是。4、完成下表：能级的符号和所能容纳的最多电子数能层(n)符号能级……最多电子数………由表中可知：s、p、d、f各能级可容纳的最多电子数依次为的二倍。三、构造原理与电子排布式1、绝大多数原子核外电子的排布都遵循下图所示的能级顺序：（）、（）、（）、（）、（）、（）、（）、（）、5s、……即填满一个能级再填一个新能级，这种规律称为。2、电子排布式（1）根据构造原理表示的元素原子的电子排布式中，能级符号右上角的数字是该能级上排布的。例如，Na的电子排布式为：。（2）尝试

3、写出下列原子的电子排布式：第一组C：N：O：Ne：Ar：第二组Mg：Al：K：Ca：第三组：Sc：Fe：思考：你能写出Cr和Cu原子的电子排布式么？