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时间:2020-01-17
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1、第一章原子结构与性质第一节原子结构导学案(第1课时)自主学习一、原子的构成1.原子的构成:原子是由和构成。 核电荷数(Z)= = 二、核外电子的排布1.核外电子是排布的。2.电子总是尽可能地先从排起,当一层后再填充下一层。3.每个电子层最多排布个电子,最外层不超过个(K层不超2个),次外层不超个。4.完成表格电子层(n)符号最多电子数二、能层与能级1、多电子原子的核外电子的能量是不同的。按,可以将核外电子分成不同的能层(n);2、核外电子排布的表示方法之一:原子结构示意图,画出钠、钾的原子结构示意图,。3、理论研究还证明,多电子原子中,同一能层的
2、电子,能量也不同,可将每一能层不同能量的电子分成不同的;在每个一能层中,能级符号的顺序是。4、完成下表:能级的符号和所能容纳的最多电子数能层(n)符号能级……最多电子数………由表中可知:s、p、d、f各能级可容纳的最多电子数依次为的二倍。三、构造原理与电子排布式1、绝大多数原子核外电子的排布都遵循下图所示的能级顺序:()、()、()、()、()、()、()、()、5s、……即填满一个能级再填一个新能级,这种规律称为。2、电子排布式(1)根据构造原理表示的元素原子的电子排布式中,能级符号右上角的数字是该能级上排布的。例如,Na的电子排布式为:。(2)尝试
3、写出下列原子的电子排布式:第一组C:N:O:Ne:Ar:第二组Mg:Al:K:Ca:第三组:Sc:Fe:思考:你能写出Cr和Cu原子的电子排布式么?
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