2019高考化学一轮优编选 填空题（2）（含解析）新人教版

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1、2019高考化学一轮优编选：填空题（2）李仕才已知：①2Cu2S(s)＋3O2(g)===2Cu2O(s)＋2SO2(g)　ΔH＝－768.2kJ·mol－1②2Cu2O(s)＋Cu2S(s)===6Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝＋116.0kJ·mol－1则Cu2S(s)＋O2(g)===2Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝___________________________________。答案　－217.4kJ·mol－1解析　根据盖斯定律，将方程式×(①＋②)得Cu2S(s)＋O2(g)===2Cu

2、(s)＋SO2(g)　ΔH＝×(－768.2＋116.0)kJ·mol－1＝－217.4kJ·mol－1。2．下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。(1)曲线a、b对应温度较高的是________(填“a”或“b”)(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1L密闭容器中通入5molN2、15molH2,10min后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝_____

3、___mol·L－1·min－1。(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填字母)。A．分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率B．使用催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C．上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)答案　(1)b　(2)0.375　(3)AC解析　(1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的物质的量分数减小，故曲线a、b对应温度较高的是b。(2)M点NH3的物质的量分数为60%；　　　　　　N2(g)＋3

4、H2(g)??2NH3(g)起始物质的量浓度/mol·L－1　5　　　　15　　　0变化物质的量浓度/mol·L－1　n　　　　3n　　　2n平衡物质的量浓度/mol·L－1　5－n　　15－3n　　2nNH3的物质的量分数为60%＝×100%，解得：n＝，则从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝＝0.375mol·L－1·min－1。(3)及时分离出NH3，并循环利用原料气，可以提高H2的平衡转化率，故A正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对H2的转化率无影响，故B错误；平衡常数与温

5、度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)，故C正确；答案为AC。3．CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)、CuCl形式存在，将CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl(aq)＋4H2O(l)　ΔH<0。(1)该反应的平衡常数表达式为________。(2)常温下，测定平衡体系中：Cu(H2O)浓度为amol·L－1、Cl－浓度为bmol·L－1、C

6、uCl浓度为cmol·L－1，Cl－的转化率为________(用含a、b、c的字母表示)。答案　(1)　(2)解析　(1)反应Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl(aq)＋4H2O(l)的平衡常数表达式为K＝。(2)已知Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl(aq)＋4H2O(l)　平衡体系中：Cu(H2O)浓度为amol·L－1、Cl－浓度为bmol·L－1、CuCl浓度为cmol·L－1，则Cl－变化的浓度为4cmol·L－1，Cl－起始的浓度为(b＋4c)mol·L－1，

7、Cl－的转化率为。4．镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O,则正极反应式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中Mg2＋浓度为________。当溶液pH＝6时，

8、________(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12)。答案　H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O　0.045mol·L－1没有解析　镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应，正极反应式H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O；若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2