2019高考化学一轮优编选填空题（4）（含解析）新人教版

《2019高考化学一轮优编选填空题（4）（含解析）新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019高考化学一轮优编选：填空题（4）1．已知：①H2的热值为142.9kJ·g－1(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋133kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44kJ·mol－1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式：________________________________________________________________________。答案　4H2(g

2、)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1100.2kJ·mol－1解析　已知：①H2的热值为142.9kJ·g－1，则H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8kJ·mol－1；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH2＝＋133kJ·mol－1；③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44kJ·mol－1；根据盖斯定律由①×4－②－③×4可得4H2(g)＋2NO2(g)===4H2O(g)＋N2(g)　ΔH＝(－285.8kJ·mol－1)×4－(＋133kJ

3、·mol－1)－(－44kJ·mol－1)×4＝－1100.2kJ·mol－1，故此反应的热化学方程式为4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1100.2kJ·mol－1。2．甲醇(CH3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一10L的恒容密闭容器中通入1molCO和3molH2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)　ΔH<0，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。温度T1、T2、T3由小到大的顺序为________________，a、

4、b、c三点对应的混合气体的平均摩尔质量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的顺序为________________。答案　T1M(b)>M(c)解析　该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1

5、_______________。答案　K＝＝＝1解析　　　　　CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)起始浓度/mol·L－1　　0.20　0.30　　　0　　　　0变化浓度/mol·L－10.120.120.120.12平衡浓度/mol·L－10.080.180.120.12平衡常数K＝＝＝1。4．将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙(CaWO4)，已知温度为T时Ksp(CaWO4)＝1×10－10，Ksp[Ca(OH)2]＝4×10－7，当溶液中WO恰好沉淀完全(离子浓度等于10－5mol·L－1

6、)时，溶液中等于________________。答案　5×10－5解析　当溶液中WO恰好沉淀完全，其离子浓度等于10－5mol·L－1，根据Ksp(CaWO4)＝c(Ca2＋)×c(WO)＝1×10－10，则溶液中c(Ca2＋)＝1×10－5mol·L－1，再根据Ksp[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)×c2(OH－)＝4×10－7，可知c(OH－)＝0.2mol·L－1，则溶液中＝＝5×10－5。5．电化学在生产生活中有广泛的应用。(1)高铁电池因其储电容量大而开始应用于电动汽车。已知该电池放电时的总反应为2K2F

7、eO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，则电解质溶液可能为________(填字母)。A．KOH溶液　　　B．H2SO4　　　C．稀HNO3(2)甲醇燃料电池能大幅度地提高甲醇的利用率，其工作原理如图1所示，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它能传导O2－。工作时O2－向________(填“正极”或“负极”)移动，负极的电极反应式为________________。(3)铝－空气电池装置如图2所示，该电池的负极是________(填“铝电极”或“空气电极”)，毎消耗0.54gAl，需消耗标准状况下

8、的空气______L(设空气中O2的体积分数为20%)。答案　(1)A　(2)负极　CH3OH＋3O2－－6e－===CO2＋2H2O　(3)铝电极　1.68解析　(1)根据电池放电时的总反应为2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，生成物Fe2O3、ZnO能够被酸溶解，电解质溶液应该选KOH溶液。(2)甲